Roztworzenie próbki Zn o wadze 11.9 g wymagało 137 cm3 roztworu wodnego HCl. Jakiej objętości (wyrażonej w ml) tego samego roztworu HCl potrzeba do roztworzenia 24.7 g równomolowego stopu Zn i Mg?
MHCl = 36,5 g/mol MZn = 65,4 g/mol MMg = 24,3 g/mol
Roztworzenie próbki Zn
-
- Użytkownik
- Posty: 72
- Rejestracja: 26 paź 2011, o 21:48
- Płeć: Kobieta
- Lokalizacja: polska
- Podziękował: 4 razy
- Inkwizytor
- Użytkownik
- Posty: 4105
- Rejestracja: 16 maja 2009, o 15:08
- Płeć: Mężczyzna
- Lokalizacja: Poznań
- Podziękował: 1 raz
- Pomógł: 428 razy
Roztworzenie próbki Zn
1. Równanie reakcji nr 1.
2. Mase cynku przelicz na mole i oblicz stechiometrycznie ile moli HCl potrzebujesz.
3. Wiesz ile moli HCl masz w zadanej objętości.
4. Obliczasz ile moli masz poszczególnych pierwiastków w stopie
5. Piszesz obie reakcje (z cynkiem juz masz) i z magnezem
6. Na podstawie punktu 4 i 5 obliczasz ile moli HCl do kazdej reakcji jest potrzebne
7. Dodajesz wartości z punktu 6. i masz całkowitą liczbę moli HCl
8. Na podstawie punktu 3 i 7 znajdujesz objętośc szukaną
2. Mase cynku przelicz na mole i oblicz stechiometrycznie ile moli HCl potrzebujesz.
3. Wiesz ile moli HCl masz w zadanej objętości.
4. Obliczasz ile moli masz poszczególnych pierwiastków w stopie
5. Piszesz obie reakcje (z cynkiem juz masz) i z magnezem
6. Na podstawie punktu 4 i 5 obliczasz ile moli HCl do kazdej reakcji jest potrzebne
7. Dodajesz wartości z punktu 6. i masz całkowitą liczbę moli HCl
8. Na podstawie punktu 3 i 7 znajdujesz objętośc szukaną
-
- Użytkownik
- Posty: 72
- Rejestracja: 26 paź 2011, o 21:48
- Płeć: Kobieta
- Lokalizacja: polska
- Podziękował: 4 razy