oblicz pH

[cziken920228]

Do kolby wlano kolejno: \(\displaystyle{ 15.5 g \;2.8\%}\) roztworu \(\displaystyle{ HCl}\) oraz \(\displaystyle{ 1.9 \mathrm{ cm^3}}\) roztworu \(\displaystyle{ HCl}\) i stężeniu \(\displaystyle{ 4.45 \mathrm{\frac{mol}{dm^3}}}\), po czym roztwór uzupełniono wodą destylowaną do objętości \(\displaystyle{ 1800\mathrm{ cm^3}}\). Jakie jest \(\displaystyle{ pH}\) otrzymanego roztworu, jeżeli jego gęstość wynosiła \(\displaystyle{ 1,11 \mathrm{\frac{g}{cm^3}}}\)? Przyjmij, że w każdym roztworze dysocjacja \(\displaystyle{ HCl}\) jest całkowita.
Masy molowe:
\(\displaystyle{ M_H = 1,01 \mathrm{\frac{g}{mol}},\;\; M_{Cl} = 35,5 \mathrm{\frac{g}{mol}},\;\;M_O = 16,0 \mathrm{\frac{g}{mol}}}}\)

[major37]

Wiesz co to jest pH ?

[cziken920228]

wiem ujemny logarytm naturalny ze stężenia jonów \(\displaystyle{ \mbox{H }^{+}}\)

[major37]

\(\displaystyle{ \frac{V _{1} }{V _{2} }= \frac{Cm _{x}-Cm _{2} }{Cm _{1}-Cm _{x} }}\) Nie jestem pewien tego wzoru ale służy on do otrzymania stężenia molowego otrzymanego roztworu.

[cziken920228]

nie mam objętości pierwszego roztworu no i jeszcze mam wode ...-- 8 lis 2011, o 21:25 --nie wiem jak sie za towogule zabrac:/

[Inkwizytor]

1. z pierwszego roztworu liczysz mase substancji a nastepnie liczbe moli HCl
2. z drugiego roztworu liczysz liczbe moli HCl
3. dodajesz do siebie masz całkowitą liczbę moli HCl
4. znajdujesz stężenie HCl
5. znajdujesz stężenie jonów \(\displaystyle{ H^+}\)
6. znajdujesz pH

p.s. major37: pomieszanie z poplątaniem :-/

[cziken920228]

robie tak i dalej mi nie wychodzi liczba moli wyszła mi 0.020345 i podzieliłam to przez 1,8 i z tego ujemny ln naturalny wychodzi 4.483 i to jest zły wynik://-- 9 lis 2011, o 17:52 --stężenie HCl bedzie takie samo jak stężenie \(\displaystyle{ H^{+}}\)??

[Inkwizytor]

robie tak i dalej mi nie wychodzi liczba moli wyszła mi 0.020345 i podzieliłam to przez 1,8 i z tego ujemny ln naturalny wychodzi 4.483 i to jest zły wynik://

stężenie HCl bedzie takie samo jak stężenie \(\displaystyle{ H^{+}}\)??

- Liczba moli poprawna
- Tak, stężenie HCl równe kationom wodorowym
- Już wiem gdzie tkwi Twój błąd (wynik mi wyszedł \(\displaystyle{ pH=1,95}\))

[cziken920228]

potrzebuje 4 liczby i co robie nie tak??-- 12 lis 2011, o 01:24 --wynik mam dobry prosze o wytumaczenie co zrobiłam nie tak;)

[Inkwizytor]

potrzebuje 4 liczby i co robie nie tak??

Nie rozumiem co masz na myśli pisząc: "potrzebuję 4 liczby"

wynik mam dobry prosze o wytumaczenie co zrobiłam nie tak;)

Jeśli wynik masz dobry, to skąd wiesz, że zrobiłaś coś bie tak? Wynik poprawny to \(\displaystyle{ pH=1,95}\)

Przeczytaj baaardzo uważnie mój poprzedni post. Zawarłem w nim wskazówkę

[cziken920228]

skoro liczbe moli mam dobra to musze miec błąd w objętości ale przecież rozcienczyli roztwór do obj \(\displaystyle{ 1.8 \; \mathrm{dm^{3}}}\) to stężenie mi wychodzi \(\displaystyle{ 1.0113}\) to czy w obj mam błąd??

[Inkwizytor]

Całkowita liczba moli to: \(\displaystyle{ 0,020345mola}\)

[cziken920228]

no to przecież mam taką

[Inkwizytor]

A zatem w jaki sposób po podzieleniu 0,020345 przez 1,8 otrzymujesz 1,0113?

[joe74]

Liczność jonów wodoru:

\(\displaystyle{ n _{H ^{+},1 } = \frac{p _{1} \cdot m _{R1}}{M _{HCl}} = \frac{0,028 \cdot 15,5}{36,46} \ mol}\)

\(\displaystyle{ n _{H ^{+},2 } = c _{2} \cdot V _{R2} = 0,0019 \cdot 4,45 \ mol}\)

\(\displaystyle{ n _{H ^{+}} = n _{H ^{+},1 } + n _{H ^{+},2 } = \frac{0,028 \cdot 15,5}{36,46} \ mol + 0,0019 \cdot 4,45 \ mol}\)

Stężenie jonów wodoru w stanie równowagi:

\(\displaystyle{ \left[ H ^{+} \right] = \frac{c _{H ^{+}}}{c _{0}} = \frac{n _{H ^{+}} }{c _{0} \cdot V _{Rk}} = \frac{\frac{0,028 \cdot 15,5}{36,46} + 0,0019 \cdot 4,45 }{1,000 \cdot 1,800} \frac{mol}{mol} \approx}\)

pcH roztworu końcowego:

\(\displaystyle{ pcH = - log \left[ H ^{+} \right] = - log \left( \frac{\frac{0,028 \cdot 15,5}{36,46} + 0,0019 \cdot 4,45 }{1,000 \cdot 1,800}\right) \approx 1,9}\)