pomoze mi ktoś z tymi zadaniami....?:)
Dana jest mieszanina metalicznego sodu i bezwodnego węglanu sodu. Całkowity udział masowy sodu w mieszaninie wynosi 81.8%. Mieszaninę tę przeniesiono do wziętego w nadmiarze roztworu wodnego kwasu solnego (HClaq) i zebrano cały wydzielający się gaz. Jaka jest gęstość (w g/m3) tego gazu w warunkach normalnych?
Masy molowe: MNa = 23,0 g/mol MCl = 35,5 g/mol MC = 12,0 g/mol MO = 16,0 g/mol MH = 1,01 g/mol
W mieszaninie siarczków sodu i wapnia ułamek molowy siarki jest równy 0.5. Ile gramów sodu zawiera 383 g tej mieszaniny?
MCa = 40,08 g/mol MS = 32,07 g/mol MNa = 22,99 g/mol
ulamek molowy
ulamek molowy
Zajrzyj w rozwiązanie 267715.htm, różniące się tylko masa próbki i wartością ułamka molowego siarki.vanilia18 pisze:pomoze mi ktoś z tymi zadaniami....?:)
W mieszaninie siarczków sodu i wapnia ułamek molowy siarki jest równy 0.5. Ile gramów sodu zawiera 383 g tej mieszaniny?
MCa = 40,08 g/mol MS = 32,07 g/mol MNa = 22,99 g/mol
Może w pierwszym zadaniu też przyda się coś z tego rozwiązania.
-
- Użytkownik
- Posty: 1707
- Rejestracja: 8 cze 2010, o 13:09
- Płeć: Mężczyzna
- Podziękował: 1 raz
- Pomógł: 412 razy
ulamek molowy
Drugie już dzisiaj było. See komentarz joe74
Więc rozwiążmy 1.
\(\displaystyle{ 2Na+2HCl=2NaCl+H_{2}}\) (zapamiętajmy, że \(\displaystyle{ n_{Na}=2*n_{H_{2}})}\)
\(\displaystyle{ Na_{2}CO_{3}+2HCl=2NaCl+H_{2}O+CO_{2}}\) (zapamiętajmy, że \(\displaystyle{ n_{Na_{2}CO_{3}}=n_{CO_{2}})}\)
% zawartość Na w Na to oczywiście 100%.
% zawartość Na w \(\displaystyle{ Na_{2}CO_{3}}\) to \(\displaystyle{ 2*M_{Na}/M_{Na_{2}CO_{3}}=(46/106)*100\%=43.4\%=0.434}\)
więc
% zawartość Na w mieszaninie = \(\displaystyle{ (m_{Na}+0.434m_{Na_{2}CO_{3}})/(m_{Na}+m_{Na_{2}CO_{3}})=0.818}\)
\(\displaystyle{ m_{Na}+0.434m_{Na_{2}CO_{3}}=0.818m_{Na}+0.818m_{Na_{2}CO_{3}}}\)
\(\displaystyle{ 0.182m_{Na}=0.384m_{Na_{2}CO_{3}}}\)
\(\displaystyle{ m_{Na}/m_{Na_{2}CO_{3}}=2.11}\)
\(\displaystyle{ _{nNa}*M_{Na}/(n_{Na_{2}CO_{3}}*M_{Na_{2}CO_{3}})=2.11}\)
\(\displaystyle{ n_{Na}/n_{Na_{2}CO_{3}}=2.11*106/23=9.724}\)
Podstawiamy zależności zanotowane przy równaniach reakcji:
\(\displaystyle{ 2n_{H_{2}}/n_{CO_{2}}=9.724}\)
\(\displaystyle{ n_{H_{2}}/n_{CO_{2}}=4.862}\)
\(\displaystyle{ n_{H_{2}}=4.862n_{CO_{2}}}\)
ułamek molowy \(\displaystyle{ H_{2}}\) można policzyć z zależności \(\displaystyle{ x_{H_{2}}=n_{H_{2}}/(n_{H_{2}}+n_{CO_{2}})=4.864n_{CO_{2}}/(4.864n_{CO_{2}}+n_{CO_{2}})=0.8294}\)
ułamek molowy \(\displaystyle{ CO_{2}}\) to dopełnienie do jedynki czyli \(\displaystyle{ x_{CO_{2}}=1-x_{H_{2}}=0.1706}\)
\(\displaystyle{ d_{(mieszaniny)}=x_{CO_{2}}*d_{CO_{2}}+x_{H_{2}}*d_{H_{2}}=(x_{CO_{2}}*M_{CO_{2}}+x_{H_{2}}*M_{H_{2}})/22.4dm^{3}=(0.1706*44+0.8294*2.02)/22.4dm^{3} = 0.4099g/dm^{3}=409.9g/m^{3}}\)
Więc rozwiążmy 1.
\(\displaystyle{ 2Na+2HCl=2NaCl+H_{2}}\) (zapamiętajmy, że \(\displaystyle{ n_{Na}=2*n_{H_{2}})}\)
\(\displaystyle{ Na_{2}CO_{3}+2HCl=2NaCl+H_{2}O+CO_{2}}\) (zapamiętajmy, że \(\displaystyle{ n_{Na_{2}CO_{3}}=n_{CO_{2}})}\)
% zawartość Na w Na to oczywiście 100%.
% zawartość Na w \(\displaystyle{ Na_{2}CO_{3}}\) to \(\displaystyle{ 2*M_{Na}/M_{Na_{2}CO_{3}}=(46/106)*100\%=43.4\%=0.434}\)
więc
% zawartość Na w mieszaninie = \(\displaystyle{ (m_{Na}+0.434m_{Na_{2}CO_{3}})/(m_{Na}+m_{Na_{2}CO_{3}})=0.818}\)
\(\displaystyle{ m_{Na}+0.434m_{Na_{2}CO_{3}}=0.818m_{Na}+0.818m_{Na_{2}CO_{3}}}\)
\(\displaystyle{ 0.182m_{Na}=0.384m_{Na_{2}CO_{3}}}\)
\(\displaystyle{ m_{Na}/m_{Na_{2}CO_{3}}=2.11}\)
\(\displaystyle{ _{nNa}*M_{Na}/(n_{Na_{2}CO_{3}}*M_{Na_{2}CO_{3}})=2.11}\)
\(\displaystyle{ n_{Na}/n_{Na_{2}CO_{3}}=2.11*106/23=9.724}\)
Podstawiamy zależności zanotowane przy równaniach reakcji:
\(\displaystyle{ 2n_{H_{2}}/n_{CO_{2}}=9.724}\)
\(\displaystyle{ n_{H_{2}}/n_{CO_{2}}=4.862}\)
\(\displaystyle{ n_{H_{2}}=4.862n_{CO_{2}}}\)
ułamek molowy \(\displaystyle{ H_{2}}\) można policzyć z zależności \(\displaystyle{ x_{H_{2}}=n_{H_{2}}/(n_{H_{2}}+n_{CO_{2}})=4.864n_{CO_{2}}/(4.864n_{CO_{2}}+n_{CO_{2}})=0.8294}\)
ułamek molowy \(\displaystyle{ CO_{2}}\) to dopełnienie do jedynki czyli \(\displaystyle{ x_{CO_{2}}=1-x_{H_{2}}=0.1706}\)
\(\displaystyle{ d_{(mieszaniny)}=x_{CO_{2}}*d_{CO_{2}}+x_{H_{2}}*d_{H_{2}}=(x_{CO_{2}}*M_{CO_{2}}+x_{H_{2}}*M_{H_{2}})/22.4dm^{3}=(0.1706*44+0.8294*2.02)/22.4dm^{3} = 0.4099g/dm^{3}=409.9g/m^{3}}\)
Ostatnio zmieniony 26 paź 2011, o 09:32 przez pesel, łącznie zmieniany 1 raz.
ulamek molowy
www.matematyka.pl/267715.htm
rozwiazuje ten pierwszy uklad rownan dla moich danych i wychodz nNa2s- 5,3393, czyli cos nie tak jest.
zle przeksztalcilam rownanie?
rozwiazuje ten pierwszy uklad rownan dla moich danych i wychodz nNa2s- 5,3393, czyli cos nie tak jest.
zle przeksztalcilam rownanie?
-
- Użytkownik
- Posty: 1707
- Rejestracja: 8 cze 2010, o 13:09
- Płeć: Mężczyzna
- Podziękował: 1 raz
- Pomógł: 412 razy
ulamek molowy
W tym układzie równań pierwsze równanie to definicja ułamka molowego. Dla siarki to po prostu sumaryczna liczba moli siarki (w obu związkach) do całkowitej liczby moli wszystkich składników. W x molu Na2S tak jak i w y molu CaS jest po x i y moli siarki, odpowiednio (stąd licznik). W x molach Na2S jest 3x mole składników (2 x sodu i x siarki) natomiast w y moli CaS jest 2y moli składników (y moli Ca i y moli S).vanilia18 pisze:https://www.matematyka.pl/267715.htm
rozwiazuje ten pierwszy uklad rownan dla moich danych i wychodz nNa2s- 5,3393, czyli cos nie tak jest.
zle przeksztalcilam rownanie?
Drugie równanie w układzie to po prostu zależność między masą a liczbą moli (w tym wypadku dla mieszaniny dwuskładnikowej).
Ostatnie równanie wynika z faktu, że liczba moli sodu jest dwa razy większa niż liczba moli Na2S (stąd dwójka). I mnożenie przez masę molową żeby liczbę moli Na zamienić na masę.
Wynik, który podałaś jest o tyle (hmm...) absurdalny (sorki), że 5.3393 mola Na2S waży 416g a więc więcej niż cała Twoja próbka ) Więc spodziewam się, że nCaS masz ujemną.
Tak patrzę na Twoje dane i ten ułamek molowy 0.5 jest imo bez sensu bo 0.5 to jest ułamek molowy w czystym CaS (x/2x=0.5). Dodatek każdej ilości Na2S (gdzie ułamek molowy siarki jest x/3x=1/3) spowoduje, że ułamek na pewno będzie niższy niż 0.5. Sprawdź więc dane!
ulamek molowy
sprawdzilam i jest tak jak napisalam .... to zadanie jest chyba źle ułozone bo innego wytlumaczenia nie ma...