Witam.
Mógłby mi ktoś wytłumaczyć o co chodzi w reakcjach wytrącania osadów? Oto przykłady:
\(\displaystyle{ Mg(OH)_{2} + H_{3}PO_{4}\rightarrow}\)
\(\displaystyle{ BaCl_{2} + H_{2}SO_{4}\rightarrow}\)
Reakcja wytrącania osadów
- ares41
- Użytkownik
- Posty: 6499
- Rejestracja: 19 sie 2010, o 08:07
- Płeć: Mężczyzna
- Lokalizacja: Kraków
- Podziękował: 142 razy
- Pomógł: 922 razy
Reakcja wytrącania osadów
1) Mamy reakcję wodorotlenku magnezu z kwasem ortofosforowym (V).
W wyniku reakcji kwas - zasada powstaje odpowiednia sól i woda.
W tym przypadku tą solą będzie \(\displaystyle{ \text{Mg}_3(\text{PO}_4)_2}\)
Z tabeli rozpuszczalności odczytujemy, że jest to sól nierozpuszczalna, zatem zapisując równanie reakcji stawiamy strzałkę w dół:
\(\displaystyle{ 3\text{Mg(OH)}_{2} \ + \ 2\text{H}_{3}\text{PO}_{4}\rightarrow\text{Mg}_3(\text{PO}_4)_2\downarrow \ + \ 6\text{H}_2\text{O}}\)
W wyniku reakcji kwas - zasada powstaje odpowiednia sól i woda.
W tym przypadku tą solą będzie \(\displaystyle{ \text{Mg}_3(\text{PO}_4)_2}\)
Z tabeli rozpuszczalności odczytujemy, że jest to sól nierozpuszczalna, zatem zapisując równanie reakcji stawiamy strzałkę w dół:
\(\displaystyle{ 3\text{Mg(OH)}_{2} \ + \ 2\text{H}_{3}\text{PO}_{4}\rightarrow\text{Mg}_3(\text{PO}_4)_2\downarrow \ + \ 6\text{H}_2\text{O}}\)
-
- Użytkownik
- Posty: 18
- Rejestracja: 3 paź 2011, o 21:21
- Płeć: Mężczyzna
- Lokalizacja: Polska
- Podziękował: 3 razy
Reakcja wytrącania osadów
Hmm, rozumiem. Umiesz jeszcze to [usunięto] z jonami?
Ostatnio zmieniony 3 paź 2011, o 22:12 przez ares41, łącznie zmieniany 1 raz.
Powód: Pkt. II.5 Regulaminu
Powód: Pkt. II.5 Regulaminu
- ares41
- Użytkownik
- Posty: 6499
- Rejestracja: 19 sie 2010, o 08:07
- Płeć: Mężczyzna
- Lokalizacja: Kraków
- Podziękował: 142 razy
- Pomógł: 922 razy
Reakcja wytrącania osadów
Pokażę to na przykładzie pierwszego równania:
\(\displaystyle{ 3\text{Mg(OH)}_{2} \ + \ 2\text{H}_{3}\text{PO}_{4}\rightarrow\text{Mg}_3(\text{PO}_4)_2\downarrow \ + \ 6\text{H}_2\text{O} \\ \\ 3\text{Mg}^{2+} + 6 \text{OH}^{-}+6\text{H}^{+}+2\text{PO}_{4}^{3-}\rightarrow\text{Mg}_3(\text{PO}_4)_2\downarrow \ + \ 6\text{H}_2\text{O}}\)
Z prawej strony równania mamy substancję stałą ( osad ) i wodę, które zapisujemy w postaci cząsteczkowej. Jak widać w tym równaniu nic się nie uprości, więc jest ono jednocześnie pełnym i uproszczonym równaniem jonowym.
\(\displaystyle{ 3\text{Mg(OH)}_{2} \ + \ 2\text{H}_{3}\text{PO}_{4}\rightarrow\text{Mg}_3(\text{PO}_4)_2\downarrow \ + \ 6\text{H}_2\text{O} \\ \\ 3\text{Mg}^{2+} + 6 \text{OH}^{-}+6\text{H}^{+}+2\text{PO}_{4}^{3-}\rightarrow\text{Mg}_3(\text{PO}_4)_2\downarrow \ + \ 6\text{H}_2\text{O}}\)
Z prawej strony równania mamy substancję stałą ( osad ) i wodę, które zapisujemy w postaci cząsteczkowej. Jak widać w tym równaniu nic się nie uprości, więc jest ono jednocześnie pełnym i uproszczonym równaniem jonowym.