Struktura krystaliczna - s. jonowe a kowalencyjne
-
- Użytkownik
- Posty: 34
- Rejestracja: 28 lis 2010, o 20:57
- Płeć: Mężczyzna
- Lokalizacja: Katowice
- Podziękował: 10 razy
Struktura krystaliczna - s. jonowe a kowalencyjne
Jaka jest najistotniejsza różnica między strukturą krystaliczną stałego HCl (temp. topnienia 158 K) i stałego NaCl?
-
- Użytkownik
- Posty: 193
- Rejestracja: 2 sty 2011, o 18:32
- Płeć: Mężczyzna
- Podziękował: 2 razy
- Pomógł: 16 razy
Struktura krystaliczna - s. jonowe a kowalencyjne
Polarne wiązanie kowalencyjne (HCl): współdzielone elektrony są przyciągane z różną siłą (elektrony przesunięte sa w kierunku bardziej elektroujemnego atomu).
Wiązanie jonowe (NaCl): nie ma wyróżnionego kierunku wiązania (powłoki elektronowe o symetrii sferycznej), kryształy są złymi przewodnikami ciepła i prądu (brak elektronów swobodnych), kryształy jonowe są twarde i maja wysoką temperaturę topnienia).
Wiązanie jonowe (NaCl): nie ma wyróżnionego kierunku wiązania (powłoki elektronowe o symetrii sferycznej), kryształy są złymi przewodnikami ciepła i prądu (brak elektronów swobodnych), kryształy jonowe są twarde i maja wysoką temperaturę topnienia).