roztwory wodne, określanie odczynu

klusekslaski · Post autor: **klusekslaski** » 5 cze 2011, o 16:29

Muszę zrobić te zadania jak najszybciej, a nie wiem jak się za nie zabrać.
1) Jakie masy 10% i 70% roztworu należy zmieszać, aby otrzymać 1800g roztworu 20%?
2) Do 100cm3 kwasu solnego dodano 50cm3 roztwory wodorotlenku wapnia. określ odczyn otrzymanego roztworu, jeśli stężenie jonów chlorkowych w roztworze kwasu było równe stężeniu jonów wapnia w roztworze wodorotlenku.
Wydaje mi się, że powinnam zacząć od zapisania równania:
2HCl+Ca(OH) _{2}
ightarrow CaCl _{2} +2H _{2} O
I myślałam też o zapisie jonowym, ale nie wiem czy to coś da

aniu_ta · Post autor: **aniu_ta** » 5 cze 2011, o 16:39

sprawdź proszę jeszcze raz czy polecenie w pierwszym jest dobrze przepisane (chodzi mi o dane procentowe).

klusekslaski · Post autor: **klusekslaski** » 5 cze 2011, o 17:13

już poprawione, przepraszam za błąd

aniu_ta · Post autor: **aniu_ta** » 5 cze 2011, o 18:31

do zadania pierwszego podeszłabym czysto matematycznie - układ równań ze średnią ważoną (wagami są masy roztworów)

jeśli chodzi o drugie: w mieszaninie dwóch roztworów będzie dwukrotnie mniej jonów Ca niż jonów Cl (wynika to z polecenia), ale jonów OH jest dwukrotnie więcej niż jonów Ca (zastanów się, dlaczego?)

zatem jonów H+ jest tyle samo co jonów OH-, a odczyn końcowy będzie obojętny, gdyż wszystkie jony ulegną reakcji zobojętnienia.

Inkwizytor · Post autor: **Inkwizytor** » 5 cze 2011, o 23:02

1) Albo to co zaproponowała ania, albo "Metoda krzyżowa" (która poniekąd jest tym samym acz zakamuflowanym sposobem), albo .... trzeci sposób który przyszedł mi do głowy jest logiczny, acz zbyt chyba najżmudniejszy rachunkowo