Jak obliczyc stopoeń dysocjacji mając pH

[uszaty91]

Mam 3 roztwory o stężeniu 0,01M:
\(\displaystyle{ KOH}\)- o pH = \(\displaystyle{ 12,63}\)
\(\displaystyle{ NaOH}\)- o pH = \(\displaystyle{ 12,2}\)
\(\displaystyle{ NH_{3}}\) - o pH = \(\displaystyle{ 10,43}\)

I mam obliczyć stopień dysocjacji \(\displaystyle{ \alpha =\frac{C}{C_{0}}}\)

I nie wiem skąd wziąć stężenie zdysocjowanych jonów?

Gdy biorę \(\displaystyle{ [OH^{-}]}\) to mam \(\displaystyle{ \alpha}\) powyżej 1 :/

Proszę o pomoc

[Inkwizytor]

Pokaż swoje obliczenia gdzie wychodzi ci stopień powyżej 1

[uszaty91]

No jeśli pH = 12,2 to pOH = 1,8
Więc stężenie jonów OH = \(\displaystyle{ 10^{(-1,8)}}\) = \(\displaystyle{ 0,015.}\)

\(\displaystyle{ \alpha = 0,015 : 0,01 = 1,5}\)

[Inkwizytor]

Rozwiązujesz poprawnie Błąd w zadaniu. Nie wiem czemu ale całkowite stężenie odczytałem jako \(\displaystyle{ 0,1M}\) Z innej beczki to zwykle KOH i NaOH przyjmuje się jako zdysocjowane w 100%

[uszaty91]

A mógłbyś mi zrobić z amoniakiem, bo nie wiem jak dysocjuje.
Mówisz błąd? Trochę kapa bo robiliśmy to na laborach i takie mamy pH :/

[Inkwizytor]

A mógłbyś mi zrobić z amoniakiem, bo nie wiem jak dysocjuje.

\(\displaystyle{ pH=10,43 \rightarrow pOH=3,57 \rightarrow [OH^-]=10^{-3,57} \rightarrow \alpha = \frac{10^{-3,57}}{10^{-2}} = 10^{-1,57}=...}\) brak kalkulatora pod ręką

Mówisz błąd? Trochę kapa bo robiliśmy to na laborach i takie mamy pH :/

A mógłbyś choćby w skrócie opisać kolejne kroki tego ćwiczenia? Jak przygotowywano roztwory? Jak mierzono pH?