1. Oblicz stężenie molowe roztworu Ba(OH)2 jeżeli stopień dysocjacji wynosi 2% a stężenie jonów wodorotlenkowych wynosi 0,1mol/dm^3.
2.Jaki odczyn ma roztwór 10 cm^3 1 molowego kwasu azotowego (V) z 10 g 40% roztworu NaOH?
stężenie i odczyn
- Cervus
- Użytkownik
- Posty: 15
- Rejestracja: 27 lut 2011, o 21:00
- Płeć: Mężczyzna
- Lokalizacja: Łuków
- Podziękował: 1 raz
stężenie i odczyn
1.
[OH-] = 0,1 mol/dm3
Alpha = C(zdysocjowanych/C(całkowite)
Alfa = 2%=0,02
0,02=0,1/Cc
Cc= 5Mol/dm3
Stężenie Ba(OH)2 = 5mol/dm3
2. HNO3 + NaOH --> NaNO3 + H2O
Obliczamy liczbę moli wprowadzonych substancji i porównujemy co przereaguje w całości.
Substancja której dodano w nadmiarze pozostanie nieprzereagowana i od niej będzie zależeć odczyn.
1mol/dm3=Xmol/0,01dm3
X=0,01mol HNO3
40%NaOH=0,4
0,4=XgNaOH/10g r-ru
X=4gNaOH
n=m/M
MNaOH=23+16+1=40g/mol
nNaOH=4g/40g/mol=0,1mol
nNaOH>nHNO3 więc odczyn będzie zasadowy
[OH-] = 0,1 mol/dm3
Alpha = C(zdysocjowanych/C(całkowite)
Alfa = 2%=0,02
0,02=0,1/Cc
Cc= 5Mol/dm3
Stężenie Ba(OH)2 = 5mol/dm3
2. HNO3 + NaOH --> NaNO3 + H2O
Obliczamy liczbę moli wprowadzonych substancji i porównujemy co przereaguje w całości.
Substancja której dodano w nadmiarze pozostanie nieprzereagowana i od niej będzie zależeć odczyn.
1mol/dm3=Xmol/0,01dm3
X=0,01mol HNO3
40%NaOH=0,4
0,4=XgNaOH/10g r-ru
X=4gNaOH
n=m/M
MNaOH=23+16+1=40g/mol
nNaOH=4g/40g/mol=0,1mol
nNaOH>nHNO3 więc odczyn będzie zasadowy
- Inkwizytor
- Użytkownik
- Posty: 4105
- Rejestracja: 16 maja 2009, o 15:08
- Płeć: Mężczyzna
- Lokalizacja: Poznań
- Podziękował: 1 raz
- Pomógł: 428 razy
stężenie i odczyn
W tym wniosku końcowym trzeba wyraźnie zaznaczyć, że na podstawie równania reakcji w którym stosunek molowy reagentów wynosi 1:1. Gdyby ten stosunek był inny wówczas taka nierówność niekoniecznie musiałaby oznaczać iż na końcu będzie odczyn zasadowyCervus pisze: nNaOH>nHNO3 więc odczyn będzie zasadowy