jedna reakcja

karolina_94 · Post autor: **karolina_94** » 19 lut 2011, o 13:11

Czy \(\displaystyle{ Sn(OH)_4}\) jest wodorotlenkiem amfoterycznym?
Muszę napisać jak on dysocjuje w poniższym równaniu i nie wiem, jak to zrobić:
\(\displaystyle{ 4HBr + Sn(OH)_4 \rightarrow SnBr_4 + 4H_2O}\)

Czy może to wyglądać tak(?):
\(\displaystyle{ 4H^{+} + 4Br^{-} + Sn(OH)_4 \rightarrow Sn^{4+} + 4Br^{-} + 4H_2O\\
4H^{+} + Sn(OH)_4 \rightarrow Sn^{4+} + 4H_2O}\)

z góry dziękuję za odpowiedź

aga.gmail · Post autor: **aga.gmail** » 20 lut 2011, o 11:38

tak i w taki sposób dysocjuje, co wynika też z tablicy rozpuszczalności (wszystkie wodorotlenki metali spoza grupy 1 i 2 z wyjątkiem magnezu są nierozpuszczalne w wodzie więc nie dysocjują)
-- 20 lut 2011, o 11:39 --Na potwierdzenie możesz jeszcze napisać równanie z mocną zasadą i mocnym kwasem

Inkwizytor · Post autor: **Inkwizytor** » 21 lut 2011, o 20:00

aga.gmail pisze:tak i w taki sposób dysocjuje, co wynika też z tablicy rozpuszczalności (wszystkie wodorotlenki metali spoza grupy 1 i 2 z wyjątkiem magnezu są nierozpuszczalne w wodzie więc nie dysocjują)

Może gwoli uściślenia. Nie ma substancji kompletnie nierozpuszczalnych w wodzie. Niewielkie ilości każdej substancji oznaczonej jako "nierozpuszczalna" w tej wodzie się jednak rozpuszcza. Co wiecej faza rozpuszczona w wodzie kazdego związku jonowego dysocjuje. Jednakże dla uproszczenia substancje słabo/ trudno/ prawie wcale nierozpuszczalne w równania jonowych piszemy w formie niezdysocjowanej.

aga.gmail pisze: Na potwierdzenie możesz jeszcze napisać równanie z mocną zasadą i mocnym kwasem

Przecież to jest równanie z mocnym kwasem (reakcja jonowa skrócona)