problem z ozonem

pawczar
Użytkownik
Użytkownik
Posty: 37
Rejestracja: 20 sty 2008, o 01:47
Płeć: Mężczyzna
Lokalizacja: Piastów
Pomógł: 4 razy

problem z ozonem

Post autor: pawczar »

Ma taki oto problem: Robię doświadczenie, w którym wykorzystuję ozonator. Jest on połączony z miernikiem stężenia ozonu na wejściu do reaktora i podaje on wartości w g/Nm3 w warunkach O stopni C i przy ciśnieniu 1013 hPa. Doświadczenie prowadzę w pomieszczeniu o temperaturze 16 stopni C w związku ztym stężenie podawane przez miernik nie odpowiada faktycznemu stężeniu. Miernik pokazuje jakieś 270 g/Nm3, czyli masa ozonu to 270 g. W tych warunkach (normalnych) mając gęstośc O3 ok. 2,15 kg/m3 obliczam objętość i z zależność P1V1/T1 = P2V2/T2 obliczam objętość w temp. 16C. P1=P2=101300Pa, T1= 273K, T2 = 289K. V1 obliczę: 270/2150 = 0,126 m3. Z tej zależności obliczę V2 i nie mogę tego przeliczyć na masę (stężenie w g/Nm3), bo nie wiem jaka jest gęstość ozonu w temperaturze 16C. Może ktoś wie ile ona wynosi albo gdzie można ją znaleźć? Będę wdzięczny za pomoc.
Awatar użytkownika
aga.gmail
Użytkownik
Użytkownik
Posty: 82
Rejestracja: 13 cze 2010, o 15:47
Płeć: Kobieta
Lokalizacja: Kraków
Podziękował: 9 razy
Pomógł: 1 raz

problem z ozonem

Post autor: aga.gmail »

może spróbuj równaniem Clapeyrona?
pV=nRT
z tego n policzyć czyli liczbę moli i z liczby moli policzyć masę ?
Trzeba zmienić jednostki
Potem liczysz mase molową ozonu
p -ciśnienie, v-objętość w dm3 n-liczba moli R- stała gazowa=83,1 t- temp
liczysz ile moli ma próbka
zamieniasz mole na gramy

Tak bym to zrobiła
pawczar
Użytkownik
Użytkownik
Posty: 37
Rejestracja: 20 sty 2008, o 01:47
Płeć: Mężczyzna
Lokalizacja: Piastów
Pomógł: 4 razy

problem z ozonem

Post autor: pawczar »

No to jest pewna myśl. Czyli byłoby tak P = 101300 Pa, R - stała gazowa, T= 16C = 289 K. Tylko co z objętością? Mam tylko masę (270g) i gęstość (2,15 kg/m3) ozonu w temp. OC i muszę z tego przejść na objętość w 16C, żeby wstawić do wzoru PV = nRT, a jak ją policzyć? Brak gęstości w 16C. Chyba, żeby policzyć objętość w 16C z zależności p1V1/T1 = p2V2/T2 i wtedy ją wstawić do równania Clapeyrona. Nie wiem tylko czy tak można?
Awatar użytkownika
aga.gmail
Użytkownik
Użytkownik
Posty: 82
Rejestracja: 13 cze 2010, o 15:47
Płeć: Kobieta
Lokalizacja: Kraków
Podziękował: 9 razy
Pomógł: 1 raz

problem z ozonem

Post autor: aga.gmail »

pawczar pisze: V1 obliczę: 270/2150 = 0,126 m3. Z tej zależności obliczę V2 i nie mogę tego przeliczyć na masę (stężenie w g/Nm3), bo nie wiem jaka jest gęstość ozonu w temperaturze 16C.
teraz to nie wiem czy chcesz liczyć masę czy objętość...

nie wiem, mi się wydaje, że z tej objętości V2 obliczysz liczbę moli, którą później przeliczysz na masę w gramach...
pesel
Użytkownik
Użytkownik
Posty: 1707
Rejestracja: 8 cze 2010, o 13:09
Płeć: Mężczyzna
Podziękował: 1 raz
Pomógł: 412 razy

problem z ozonem

Post autor: pesel »

pawczar pisze:.....bo nie wiem jaka jest gęstość ozonu w temperaturze 16C. Może ktoś wie ile ona wynosi albo gdzie można ją znaleźć? Będę wdzięczny za pomoc.
Gęstości gazów z prawa Avogadro, że każdy mol każdego gazu zajmuje 22.4dm^3 w WARUNKACH NORMALNYCH. Trzeba więc tylko przeliczyć na inne warunki i mamy. Jedziemy:
1 mol ozonu to 48g i w warunkach normalnych zajmuje 22.4dm^3 czyli jego gęstość wynosi:
d=48g/22400cm^3

No tak, ale w innej temperaturze nie zajmuje 22.4dm3 tylko:

pV/T =const. więc p1V1/T1=p2V2/T2 (pamiętaj, że temp w K(elwinach)!)czyli V2=p1V1T2/p2T1 czyli obliczyć możesz jaką zajmie objętość mol gazu w T2 i p2 jeżeli znasz w p1, T1 i V1 (a znasz bo w warunkach normalnych 22.4dm^3).
A gęstość w temp T2 jak poprzednio czyli d(new)=48g/V2
ODPOWIEDZ