Oblicz masę ortofosforanu (V) wapnia jaki powstanie w wyniku reakcji 2 moli chlorku wapnia z kwasem ortofosforowym
-----------------
oblicz objetosc tlenu otrzymanego podczas ogrzewania 6,85g tlenku olowiu Pb3O4, w wyniku tej reakcji otrzymano rowniez tlenek olowiu (II). czyobjetosc otrzymanego tlenu wystarczy do utlenienia 0,8 g wapnia?
Bardzo proszę o pomoc, z góry dziękuje
Oblicz masę i objętość
-
madzia14369
- Użytkownik
- Posty: 1
- Rejestracja: 7 lut 2011, o 22:56
- Płeć: Kobieta
- Lokalizacja: gdansk
-
pawczar
- Użytkownik
- Posty: 37
- Rejestracja: 20 sty 2008, o 01:47
- Płeć: Mężczyzna
- Lokalizacja: Piastów
- Pomógł: 4 razy
Oblicz masę i objętość
Równanie zachodzącej reakcji: 3 CaCl2 + 2H3PO4 --> Ca3(PO4)2 + 6HCl
Obliczam masę molową Ca3(PO4)2: 3*40+2*(31+4*16) = 120+190 = 310 g/mol
Z reakcji wynika, że z 3 moli CaCl2 powstaje 1 mol Ca3(PO4)2, czyli 310 g w związku z tym układam proporcję:
3 mole CaCl2 - 310 g Ca3(PO4)2
2 mole CaCl2 - x g Ca3(PO4)2
z tego x= 2*310/3 czyli ok.206,67 g
Co do drugiego zadania - reakcja: Pb3O4 --> 3PbO + 0,5O2
Obliczam masę molową Pb3O4: 3*207 + 4*16 = 685 g/mol
Obliczam liczbę moli Pb3O4 jaka jest zawarta w 6,85 g tlenku: 6,85/685 = 0,01 mola Pb3O4
Z reakcji wynika, że na 1 mol Pb3O4 przypada 0,5 mola O2, zatem na 0,01 moli Pb3O4 przypada 0,5*0,01 = 0,005 moli O2. Zakładając warunki normalne obliczam objętość powstałego tlenu: 0,005*22,4 = 0,112 dm^3-- 12 lutego 2011, 01:39 --Zapomniałem o drugiej części zadania. Oto ona: reakcja: 2Ca + O2 --> 2CaO
Obliczam liczbę moli Ca: 0,8/40 = 0,02 mola Ca. Układam proporcję z reakcji:
2 mole Ca - 1 mol O2
0,02 mole Ca - x moli O2
Z tego x = 0,01 mola O2. Zakładając warunki normalne obliczam objętośc tlenu potzrebną do utlenienia wapnia: 0,01*22,4 = 0,224 dm^3, czyli 2 razy więcej niż powstanie tlenu przy rozkładzie Pb3O4 w części I. Odpowiedź brzmi zatem, że nie wystarczy powstałego tlenu do utlenienia 0,8 g wapnia do CaO.
Obliczam masę molową Ca3(PO4)2: 3*40+2*(31+4*16) = 120+190 = 310 g/mol
Z reakcji wynika, że z 3 moli CaCl2 powstaje 1 mol Ca3(PO4)2, czyli 310 g w związku z tym układam proporcję:
3 mole CaCl2 - 310 g Ca3(PO4)2
2 mole CaCl2 - x g Ca3(PO4)2
z tego x= 2*310/3 czyli ok.206,67 g
Co do drugiego zadania - reakcja: Pb3O4 --> 3PbO + 0,5O2
Obliczam masę molową Pb3O4: 3*207 + 4*16 = 685 g/mol
Obliczam liczbę moli Pb3O4 jaka jest zawarta w 6,85 g tlenku: 6,85/685 = 0,01 mola Pb3O4
Z reakcji wynika, że na 1 mol Pb3O4 przypada 0,5 mola O2, zatem na 0,01 moli Pb3O4 przypada 0,5*0,01 = 0,005 moli O2. Zakładając warunki normalne obliczam objętość powstałego tlenu: 0,005*22,4 = 0,112 dm^3-- 12 lutego 2011, 01:39 --Zapomniałem o drugiej części zadania. Oto ona: reakcja: 2Ca + O2 --> 2CaO
Obliczam liczbę moli Ca: 0,8/40 = 0,02 mola Ca. Układam proporcję z reakcji:
2 mole Ca - 1 mol O2
0,02 mole Ca - x moli O2
Z tego x = 0,01 mola O2. Zakładając warunki normalne obliczam objętośc tlenu potzrebną do utlenienia wapnia: 0,01*22,4 = 0,224 dm^3, czyli 2 razy więcej niż powstanie tlenu przy rozkładzie Pb3O4 w części I. Odpowiedź brzmi zatem, że nie wystarczy powstałego tlenu do utlenienia 0,8 g wapnia do CaO.