Równania reakcji tlenków z kwasami

[kasia145_1994]

Witam
Mam problem z zadaniem, w którym mam napisać dla tlenków równania reakcji z kwasami. Czy mógłby ktoś mi wytłumaczyć jak to się robi? Bardzo proszę o pomoc.
Tlenki: BaO, CrO, Al2O3
Kwasy: HCl,HBr,H2S,H2SO4,H3PO4,HClO3

[Paulina-Anna]

\(\displaystyle{ BaO}\) - tutaj \(\displaystyle{ Ba}\) jest dwuwartościowy
\(\displaystyle{ CrO}\) - chrom też jest dwuwartościowy
\(\displaystyle{ Al _{2}O _{3}}\) - z reguły "krzyżowej" wynika, że tlen jest dwuwartościowy, a glin trójwartościowy

W \(\displaystyle{ HCl, \HBr, \ HClO _{3}}\) reszty kwasowe są jednowartościowe, bo mamy jeden wodór, który też jest przecież jednowartościowy
W \(\displaystyle{ H _{2}S, H _{2}SO _{4}}\) reszty są dwuwartościowe, a w \(\displaystyle{ H _{3}PO _{4}}\) reszta jest trójwartościowa.

Teraz układamy wzory soli. Ogólny wzór soli to \(\displaystyle{ M _{x}R _{y}}\), gdzie \(\displaystyle{ x}\)-wartościowość metalu, a \(\displaystyle{ y}\)- wartościowość reszty kwasowej. Ponadto tlenki metali zawsze reagują z kwasami.

Np. \(\displaystyle{ Al_{2}O_{3} + 3H_{2}SO_{4} \rightarrow Al_{2}(SO_{4})_{3} + 3H_{2}O}\)

\(\displaystyle{ Al _{2}}\), bo \(\displaystyle{ SO _{4}}\) jest dwuwartościowe, a \(\displaystyle{ (SO_{4})_{3}}\), bo Al jest trójwartościowe.

Mam nadzieję, że już rozumiesz

[kasia145_1994]

dziękuję, trochę więcej już wiem zrobiłam przykłady z BaO i mam wątpliwości czy dobrze zrobiłam : \(\displaystyle{ 3BaO+2H_3PO_4 \rightarrow Ba_3(PO_4)_2 + 3H_2O}\) . Ale nie wiem jak zrobić przykład z \(\displaystyle{ HClO_3}\) tutaj chlor ma wartościowość III ?

[Paulina-Anna]

Nie, nie, nie Nie patrzyz na wartościowość chloru, ale całej reszty kwasowej. Mamy tutaj jeden wodór, więc \(\displaystyle{ ClO _{3}}\) jest jednowartościowe i powstaje sól np. \(\displaystyle{ Ba(ClO _{3}) _{2}}\). Pamiętaj, że wzór ogólny kwasu to \(\displaystyle{ H _{n} R}\), gdzie \(\displaystyle{ n}\) to właśnie wartościowość reszty kwasowej. A jeśli chcesz znać wartościowość chloru w tym kwasie to wynosi ona -1-3*(-2)=5. Z równania redox.

[kasia145_1994]

aha to już teraz wiem a tamten przykład co napisałam to dobrze zrobiłam ?

[Paulina-Anna]

Tak, oczywiście

[kasia145_1994]

mogłabyś mi wytłumaczyć jeszcze jak się rozpisuje reakcje tlenków amfoterycznych jakim ulegną z \(\displaystyle{ LiOH i HCl}\), bo nie rozumiem skąd te indeksy się biorą w otrzymanych reakcjach , z których to wartościowości odczytywać , np. \(\displaystyle{ Al_2O_3, Fe_2O,Ag_2O,Cr_2O_3,ZnO}\)

[Paulina-Anna]

Pomijajac fakt, iz w rzeczywistosci tworza sie raczej zwiazki kompleksowe w ktorych sa zawarte grupy OH, na poziomie liceum rozpisuje sie to zwykle w ten sposob:

W reakcji z zasadą, aby otrzymać wzór reszty kwasowej traktujesz Al2O3 jak zasadę:
Al(OH)3 zapisujesz jako:
AlO3H3 a nastepnie przepisujesz tak jakby mial to byc kwas:
czyli zaczynasz od wodoru:
H3AlO3
reszta kwasowa bedzie trzy wartosciowa: AlO3 (bo 3 wodory)
Z tą resztą kwasową tworzysz sól Li3AlO3.

Reakcje z kwasami są proste np. Al2O3 + HCl = AlCl3 + 3H2O

[Inkwizytor]

Pomijajac fakt, iz w rzeczywistosci tworza sie raczej zwiazki kompleksowe w ktorych sa zawarte grupy OH, na poziomie liceum rozpisuje sie to zwykle w ten sposob:

A o których przypadkach piszesz jako związkach kompleksowych?