Masa molowa \(\displaystyle{ M=325,75 \frac{g}{mol}}\). Kwas jest dwu protonowy. Ofkors ta masa molowa jest "pi razy oko", bo obliczałem z miareczkowania.
Ciało stałe, białe kryształki, rozpuszczalny w wodzie w temp. 20 stopni. Jaki to może być kwas?
Znając masę molową odgadnij kwas
- Inkwizytor
- Użytkownik
- Posty: 4105
- Rejestracja: 16 maja 2009, o 15:08
- Płeć: Mężczyzna
- Lokalizacja: Poznań
- Podziękował: 1 raz
- Pomógł: 428 razy
Znając masę molową odgadnij kwas
A możesz powiedzieć w jaki sposób miareczkowłes nic nie wiedząc o kwasie i ustaliłeś że jest dwuprotonowy oraz ustaliłeś jego masę molową?
Na pewno co nieco jeszcze wiesz.
Na pewno co nieco jeszcze wiesz.
- Inkwizytor
- Użytkownik
- Posty: 4105
- Rejestracja: 16 maja 2009, o 15:08
- Płeć: Mężczyzna
- Lokalizacja: Poznań
- Podziękował: 1 raz
- Pomógł: 428 razy
Znając masę molową odgadnij kwas
OK - dwuprotonowość od ćwiczeniowca. Dobra.leonek74 pisze:Te kryształki rozpuściłem w wodzie. Wiem, że jest dwu protonowy od wykładowcy. Miareczkowałem 0,1 M roztworem NaOH w obecności fenoloftaleiny.
Następnie miareczkowałeś. Skończyłeś w PK miareczkowania. Spisałeś objętość roztworu NaOH. Znasz stężenie molowe. czyli obliczysz liczbę moli NaOH zużytą do miareczkowania.
Obliczasz liczbę moli kwasu z równania reakcji (kwas dwuprotonowy \(\displaystyle{ H_2R + NaOH \rightarrow}\))
Na pewno na początku ważyłeś kryształki kwasu
Podzieliłeś masę zważona na początku przez liczbę moli kwasu i otrzymałeś masę molową.
Możesz przedstawić swoje obliczenia?
Ile miareczkowań wykonałeś?
-
- Użytkownik
- Posty: 193
- Rejestracja: 2 sty 2011, o 18:32
- Płeć: Mężczyzna
- Podziękował: 2 razy
- Pomógł: 16 razy
Znając masę molową odgadnij kwas
OK, juz napiszę wszystko. Nie wiem ile mi to zajmie, wiec będę edytował tego posta ( to tak jakbyś poszedł spać, ja siedzę do 1.00).
3 miareczkowania, z biurety zeszło średnio 12,1 \(\displaystyle{ cm ^{3}}\) roztworu NaOH o stężeniu 0,12 \(\displaystyle{ \frac{mol}{dm ^{3} }}\), pobrałem od prowadzącego 0,473 g tego nieznanego kwasu i rozpuściłem go w 100 \(\displaystyle{ cm ^{3}}\) wody destylowanej, do trzech kolb Erlenmayera dałem po 20 \(\displaystyle{ cm ^{3}}\)tego r-ru, każdą kolbę miareczkowałem, oczywiście w każdej z kolb było około 3 krople fenoloftaleiny (jako wskaźnik)
0,12 moli NaOH - 1 dm3
x moli - 0,00121 dm3
x = 0,001452 mola NaOH
Obliczam Cm kwasu:
0,02 dm3 - 0,001452 mola
1000 cm3 - x
x = 0,0726 mola \(\displaystyle{ \leftarrow}\) to jest Cm kwasu
bo liczba moli ługu = liczba moli kwasu
\(\displaystyle{ n= \frac{m}{M} \rightarrow M= \frac{m}{n} = \frac{0,473}{0,001452} = 325,75 \frac{g}{mol}}\)
3 miareczkowania, z biurety zeszło średnio 12,1 \(\displaystyle{ cm ^{3}}\) roztworu NaOH o stężeniu 0,12 \(\displaystyle{ \frac{mol}{dm ^{3} }}\), pobrałem od prowadzącego 0,473 g tego nieznanego kwasu i rozpuściłem go w 100 \(\displaystyle{ cm ^{3}}\) wody destylowanej, do trzech kolb Erlenmayera dałem po 20 \(\displaystyle{ cm ^{3}}\)tego r-ru, każdą kolbę miareczkowałem, oczywiście w każdej z kolb było około 3 krople fenoloftaleiny (jako wskaźnik)
0,12 moli NaOH - 1 dm3
x moli - 0,00121 dm3
x = 0,001452 mola NaOH
Obliczam Cm kwasu:
0,02 dm3 - 0,001452 mola
1000 cm3 - x
x = 0,0726 mola \(\displaystyle{ \leftarrow}\) to jest Cm kwasu
bo liczba moli ługu = liczba moli kwasu
\(\displaystyle{ n= \frac{m}{M} \rightarrow M= \frac{m}{n} = \frac{0,473}{0,001452} = 325,75 \frac{g}{mol}}\)
- Inkwizytor
- Użytkownik
- Posty: 4105
- Rejestracja: 16 maja 2009, o 15:08
- Płeć: Mężczyzna
- Lokalizacja: Poznań
- Podziękował: 1 raz
- Pomógł: 428 razy
Znając masę molową odgadnij kwas
Masakra rachunkowa :-O
1. Błąd w przeliczeniu objętości NaOH
Jeśli juz liczysz z proporcji :-/// to przechodź na \(\displaystyle{ cm^3}\)
2. Objętość kwasu ma o tyle znaczenie że trzeba przeliczyć z \(\displaystyle{ 20cm^3}\) na \(\displaystyle{ 100cm^3}\) ALE TO SIE ROBI NA KOŃCU i nie liczymy w ten sposób liczby moli kwasu
3. Gdy prawidłowo obliczysz liczbę moli wodorotlenku, to liczbę moli kwasu wyliczasz na podstawie równania reakcji zobojętniania.
Masa molowa mi wyszła 130,3g/mol
(Obstawiłbym kwas szczawiowy - tyle że mam zgryz bo zwykle jest w postaci dwuwodnej a brak tej informacji uniemozliwi dojście do tego ---> to tylko ślepy strzał)
1. Błąd w przeliczeniu objętości NaOH
Jeśli juz liczysz z proporcji :-/// to przechodź na \(\displaystyle{ cm^3}\)
2. Objętość kwasu ma o tyle znaczenie że trzeba przeliczyć z \(\displaystyle{ 20cm^3}\) na \(\displaystyle{ 100cm^3}\) ALE TO SIE ROBI NA KOŃCU i nie liczymy w ten sposób liczby moli kwasu
3. Gdy prawidłowo obliczysz liczbę moli wodorotlenku, to liczbę moli kwasu wyliczasz na podstawie równania reakcji zobojętniania.
Masa molowa mi wyszła 130,3g/mol
(Obstawiłbym kwas szczawiowy - tyle że mam zgryz bo zwykle jest w postaci dwuwodnej a brak tej informacji uniemozliwi dojście do tego ---> to tylko ślepy strzał)