Zadania z Alkacymetrii

[JamesSurville]

Witam. Proszę o pomoc w zadaniu w jego rozwiązaniu.

Treść: Naważkę 0,5223 g Na2CO3 rozpuszczono woda destylowaną i rozcieńczono do 100 cm3 . Na zmiareczkowanie 20 cm3 otrzymanego roztworu zużyto 18,5 cm3 kwasu solnego. Obliczyć stężenie molowe i miano kwasu solnego oraz jego mianu względem NaOH.

Rozwiązanie: \(\displaystyle{ M Na_{2}CO_{3} = 106 g/mol}\)

z Proporcji: 106 g - 1 mol
0,5223 g - x

x= 0,00493 moli.

0,00493 moli - 100 cm3
x moli - 1000cm3

x= 0,0493 moli /dm3.

\(\displaystyle{ Na_{2}CO_{3} +2HCl -> 2NaCl +CO_{2} +H_{2}O}\)

\(\displaystyle{ \frac{0,0493 *20}{Ck*18,5} = \frac{1}{2}}\)

i potem z tych obliczen wyszło Ck (steżenie molowe kwasu)= 0,1065 mol/dm3.

\(\displaystyle{ T_{kwasu}= \frac{Ck*Mk}{1000}}\)
T(miano) kwasu = 0,00388 g/cm3.

Obliczyć miano względem NaOH... ?




Pozdrawiam.-- 11 gru 2010, o 20:05 --Hmm?;)

[Inkwizytor]

miano kwasu wzgl. NaOH oznacza odpowiedź na pytanie ile gramów NaOH mozna zobojętnić za pomocą \(\displaystyle{ 1cm^3}\) naszego kwasu.

Piszesz banalne rówanie rekcji
wyznaczasz banalny stosunek molowy
sprawdzasz ile moli miesci sie w \(\displaystyle{ 1cm3}\) kwasu
przeliczasz na mole NaOH
przeliczasz mole na masę NaOH

wiraząsz w g NaOH na \(\displaystyle{ 1cm^3}\) HCl