Jaką objętość roztworu \(\displaystyle{ NaClO_{4}}\) należy wlać do \(\displaystyle{ 100cm^{3}}\) \(\displaystyle{ 0,015M}\) \(\displaystyle{ CH_{3}COOK}\),aby stopień hydrolizy zmienił się o 10% ?
Wynik powinien wynosić prawdopodobnie \(\displaystyle{ 21cm^{3}}\), jednak prosiłbym o jakieś dokładniejsze wyjaśnienie tego zadania.
Z góry dziękuje.
stopień hydrolizy
-
Inkwizytor
- Użytkownik
- Posty: 4105
- Rejestracja: 16 maja 2009, o 15:08
- Płeć: Mężczyzna
- Lokalizacja: Poznań
- Podziękował: 1 raz
- Pomógł: 428 razy
stopień hydrolizy
A tak zapomniałem o tym. To znaczy w zadaniu jest podana siła jonowa \(\displaystyle{ I=1A}\) ,
wiec to trzeba z tablic, tak?
To znaczy, stała hydrolizy soli mocnej zasady i słabego kwasu \(\displaystyle{ K_{h}}\) jest równa:
\(\displaystyle{ K_{h}= \frac{ K_{w} }{ K_{a} }}\) , tablice podają \(\displaystyle{ pK_{a}HClO_{4} =-1,58}\) ,a \(\displaystyle{ pK_{a} CH_{3}COOH}\) dla\(\displaystyle{ I=1A}\) wynosi \(\displaystyle{ 4,55}\).
Z \(\displaystyle{ pK_{a}=-log\ K _{a}}\) przeliczamy \(\displaystyle{ K_{a}}\) , następnie liczymy stała hydrolizy . A \(\displaystyle{ pK_{w}=14}\) ,zgadza się?
Mam nadzieje,że o to chodziło mniej więcej .
wiec to trzeba z tablic, tak?
To znaczy, stała hydrolizy soli mocnej zasady i słabego kwasu \(\displaystyle{ K_{h}}\) jest równa:
\(\displaystyle{ K_{h}= \frac{ K_{w} }{ K_{a} }}\) , tablice podają \(\displaystyle{ pK_{a}HClO_{4} =-1,58}\) ,a \(\displaystyle{ pK_{a} CH_{3}COOH}\) dla\(\displaystyle{ I=1A}\) wynosi \(\displaystyle{ 4,55}\).
Z \(\displaystyle{ pK_{a}=-log\ K _{a}}\) przeliczamy \(\displaystyle{ K_{a}}\) , następnie liczymy stała hydrolizy . A \(\displaystyle{ pK_{w}=14}\) ,zgadza się?
Mam nadzieje,że o to chodziło mniej więcej .