równania reakcji w postaci jonowej

plaszczek
Użytkownik
Użytkownik
Posty: 72
Rejestracja: 28 mar 2009, o 14:16
Płeć: Mężczyzna
Podziękował: 27 razy

równania reakcji w postaci jonowej

Post autor: plaszczek »

Zapisz równania reakcji w postaci jonowej. Jeśli reakcja nie zachodzi wyjaśnij dlaczego.

a) \(\displaystyle{ K _{2} SO _{4} +Ba(OH) _{2}}\)

b) \(\displaystyle{ Na _{3} PO _{4} + Fe(NO _{3} ) _{3}}\)

c) \(\displaystyle{ Na _{2} CO _{3} + K _{2}SO _{4}}\)

d) \(\displaystyle{ Mg(NO _{3} ) _{2} + KCL}\)

zdecydowanie bardziej zależy mi na wskazaniu równań, które zachodzą oraz wytłumaczenie dlaczego pozostałe nie zachodzą

myślę, że z rozpisaniem "pewnych" reakcji już sobie poradzę
z góry serdzecznie dziękuję
Pozdrawiam
Awatar użytkownika
Inkwizytor
Użytkownik
Użytkownik
Posty: 4105
Rejestracja: 16 maja 2009, o 15:08
Płeć: Mężczyzna
Lokalizacja: Poznań
Podziękował: 1 raz
Pomógł: 428 razy

równania reakcji w postaci jonowej

Post autor: Inkwizytor »

Aby pomóc Ci z rozpoznaniem kiedy reakcja zachodzi, a kiedy nie to napisz jonowo na początek przykład d)
plaszczek
Użytkownik
Użytkownik
Posty: 72
Rejestracja: 28 mar 2009, o 14:16
Płeć: Mężczyzna
Podziękował: 27 razy

równania reakcji w postaci jonowej

Post autor: plaszczek »

a) \(\displaystyle{ 2K ^{+} +SO4 ^{2-} + Ba ^{2+} + 2OH ^{-}}\)
Ostatnio zmieniony 25 paź 2010, o 13:55 przez plaszczek, łącznie zmieniany 1 raz.
Awatar użytkownika
Inkwizytor
Użytkownik
Użytkownik
Posty: 4105
Rejestracja: 16 maja 2009, o 15:08
Płeć: Mężczyzna
Lokalizacja: Poznań
Podziękował: 1 raz
Pomógł: 428 razy

równania reakcji w postaci jonowej

Post autor: Inkwizytor »

Dobrze. Popraw tylko zapis na język LaTeX.
A teraz załóżmy że reakcja zachodzi. Jakie będą produkty jonowo?
plaszczek
Użytkownik
Użytkownik
Posty: 72
Rejestracja: 28 mar 2009, o 14:16
Płeć: Mężczyzna
Podziękował: 27 razy

równania reakcji w postaci jonowej

Post autor: plaszczek »

\(\displaystyle{ 2K ^{+} + 2OH ^{-} + Ba ^{+} + SO4 ^{-}}\)

co dalej?
Awatar użytkownika
Inkwizytor
Użytkownik
Użytkownik
Posty: 4105
Rejestracja: 16 maja 2009, o 15:08
Płeć: Mężczyzna
Lokalizacja: Poznań
Podziękował: 1 raz
Pomógł: 428 razy

równania reakcji w postaci jonowej

Post autor: Inkwizytor »

A teraz porównaj skład mieszaniny przed "reakcją" i po. Skreśl składniki identyczne, co zostaje? Jaki stąd wniosek?
plaszczek
Użytkownik
Użytkownik
Posty: 72
Rejestracja: 28 mar 2009, o 14:16
Płeć: Mężczyzna
Podziękował: 27 razy

równania reakcji w postaci jonowej

Post autor: plaszczek »

przed reakcja jest \(\displaystyle{ SO ^{2-} _{4}}\) a po reakcji jest \(\displaystyle{ SO _{4} ^{-}}\)

moge to skreslic?
Awatar użytkownika
Inkwizytor
Użytkownik
Użytkownik
Posty: 4105
Rejestracja: 16 maja 2009, o 15:08
Płeć: Mężczyzna
Lokalizacja: Poznań
Podziękował: 1 raz
Pomógł: 428 razy

równania reakcji w postaci jonowej

Post autor: Inkwizytor »

1) Skreślać mozna tylko dokładnie te same jony zarówno jesli chodzi o skład pierwiastkowy jaki ładunek.
2) Tu masz błąd na który nie zwróciłem uwagi. Powinno byc \(\displaystyle{ Ba^{2+} \ \ SO_4^{2-}}\)
johnny1591
Użytkownik
Użytkownik
Posty: 327
Rejestracja: 6 lis 2009, o 18:39
Płeć: Mężczyzna
Lokalizacja: Warszawa
Podziękował: 23 razy
Pomógł: 28 razy

równania reakcji w postaci jonowej

Post autor: johnny1591 »

Już od razu widzę parę błędów.
Po 1. zastanów się, czy reakcja, aby na pewno zachodzi.
Jeśli tak, to nie ma czegoś takiego jak \(\displaystyle{ Ba ^{2+}+SO ^{2-} _{4}}\)

Siarczan baru NIE jest rozpuszczalny, nie zdysocjuje, stąd wniosek taki, że jest to reakcja strąceniowa, podczas której wytrącił się osad...

Odnośnie zachodzenia reakcji, sprawdzasz w szeregu homologicznym metali czy ten pierwszy z metali w reakcji ma dodatni czy ujemny standard, w myśl zasady, metal o potencjalne standardowym bliskim zeru tudzież dodatnim/ mało ujemnym nie wyprze metalu o potencjale standardowym bardziej ujemnym z jego soli.
Zatem sprawdzasz, czy potencjał standardowy K jest bardziej ujemny od potencjału standardowego Ba, na tej podstawie stwierdzasz, czy reakcja zachodzi, a potem możesz się głowić, co zdysocjuje i na co. Zalecam tabelę rozpuszczalności wodorotlenków i soli.
Awatar użytkownika
Inkwizytor
Użytkownik
Użytkownik
Posty: 4105
Rejestracja: 16 maja 2009, o 15:08
Płeć: Mężczyzna
Lokalizacja: Poznań
Podziękował: 1 raz
Pomógł: 428 razy

równania reakcji w postaci jonowej

Post autor: Inkwizytor »

Że też nie zwróciłem na to uwagi - za dużo jednocześnie rzeczy robiłem i zerkałem jednym okiem :-/// Cały czas byłem myślami przy ostatnim przykładzie, bo ten przykład chciałem analizować.

Uogólniając o zajściu reakcji możemy w zasadzie mówić w sytuacji, gdy nastąpi:

- zmiana stopni utlenienia -> reakcja redoks
- wydzieli się gaz
- wytrąci się osad
- zmieni się pH roztworu -> reakcja zobojętniania
- zmieni się zabarwienie roztworu (powodów wiele m.in. wszystkie powyższe ale równiez reakcje kompleksujące)

* - w powyższych wykluczamy efekt rozcieńczenia/zatężenia roztworów

W zapisie jonowym nie może nam się wszystko skrócić, żeby stwierdzić że reakcja zaszła.
ODPOWIEDZ