równania reakcji w postaci jonowej
-
- Użytkownik
- Posty: 72
- Rejestracja: 28 mar 2009, o 14:16
- Płeć: Mężczyzna
- Podziękował: 27 razy
równania reakcji w postaci jonowej
Zapisz równania reakcji w postaci jonowej. Jeśli reakcja nie zachodzi wyjaśnij dlaczego.
a) \(\displaystyle{ K _{2} SO _{4} +Ba(OH) _{2}}\)
b) \(\displaystyle{ Na _{3} PO _{4} + Fe(NO _{3} ) _{3}}\)
c) \(\displaystyle{ Na _{2} CO _{3} + K _{2}SO _{4}}\)
d) \(\displaystyle{ Mg(NO _{3} ) _{2} + KCL}\)
zdecydowanie bardziej zależy mi na wskazaniu równań, które zachodzą oraz wytłumaczenie dlaczego pozostałe nie zachodzą
myślę, że z rozpisaniem "pewnych" reakcji już sobie poradzę
z góry serdzecznie dziękuję
Pozdrawiam
a) \(\displaystyle{ K _{2} SO _{4} +Ba(OH) _{2}}\)
b) \(\displaystyle{ Na _{3} PO _{4} + Fe(NO _{3} ) _{3}}\)
c) \(\displaystyle{ Na _{2} CO _{3} + K _{2}SO _{4}}\)
d) \(\displaystyle{ Mg(NO _{3} ) _{2} + KCL}\)
zdecydowanie bardziej zależy mi na wskazaniu równań, które zachodzą oraz wytłumaczenie dlaczego pozostałe nie zachodzą
myślę, że z rozpisaniem "pewnych" reakcji już sobie poradzę
z góry serdzecznie dziękuję
Pozdrawiam
- Inkwizytor
- Użytkownik
- Posty: 4105
- Rejestracja: 16 maja 2009, o 15:08
- Płeć: Mężczyzna
- Lokalizacja: Poznań
- Podziękował: 1 raz
- Pomógł: 428 razy
równania reakcji w postaci jonowej
Aby pomóc Ci z rozpoznaniem kiedy reakcja zachodzi, a kiedy nie to napisz jonowo na początek przykład d)
- Inkwizytor
- Użytkownik
- Posty: 4105
- Rejestracja: 16 maja 2009, o 15:08
- Płeć: Mężczyzna
- Lokalizacja: Poznań
- Podziękował: 1 raz
- Pomógł: 428 razy
równania reakcji w postaci jonowej
Dobrze. Popraw tylko zapis na język LaTeX.
A teraz załóżmy że reakcja zachodzi. Jakie będą produkty jonowo?
A teraz załóżmy że reakcja zachodzi. Jakie będą produkty jonowo?
-
- Użytkownik
- Posty: 72
- Rejestracja: 28 mar 2009, o 14:16
- Płeć: Mężczyzna
- Podziękował: 27 razy
równania reakcji w postaci jonowej
\(\displaystyle{ 2K ^{+} + 2OH ^{-} + Ba ^{+} + SO4 ^{-}}\)
co dalej?
co dalej?
- Inkwizytor
- Użytkownik
- Posty: 4105
- Rejestracja: 16 maja 2009, o 15:08
- Płeć: Mężczyzna
- Lokalizacja: Poznań
- Podziękował: 1 raz
- Pomógł: 428 razy
równania reakcji w postaci jonowej
A teraz porównaj skład mieszaniny przed "reakcją" i po. Skreśl składniki identyczne, co zostaje? Jaki stąd wniosek?
-
- Użytkownik
- Posty: 72
- Rejestracja: 28 mar 2009, o 14:16
- Płeć: Mężczyzna
- Podziękował: 27 razy
równania reakcji w postaci jonowej
przed reakcja jest \(\displaystyle{ SO ^{2-} _{4}}\) a po reakcji jest \(\displaystyle{ SO _{4} ^{-}}\)
moge to skreslic?
moge to skreslic?
- Inkwizytor
- Użytkownik
- Posty: 4105
- Rejestracja: 16 maja 2009, o 15:08
- Płeć: Mężczyzna
- Lokalizacja: Poznań
- Podziękował: 1 raz
- Pomógł: 428 razy
równania reakcji w postaci jonowej
1) Skreślać mozna tylko dokładnie te same jony zarówno jesli chodzi o skład pierwiastkowy jaki ładunek.
2) Tu masz błąd na który nie zwróciłem uwagi. Powinno byc \(\displaystyle{ Ba^{2+} \ \ SO_4^{2-}}\)
2) Tu masz błąd na który nie zwróciłem uwagi. Powinno byc \(\displaystyle{ Ba^{2+} \ \ SO_4^{2-}}\)
-
- Użytkownik
- Posty: 327
- Rejestracja: 6 lis 2009, o 18:39
- Płeć: Mężczyzna
- Lokalizacja: Warszawa
- Podziękował: 23 razy
- Pomógł: 28 razy
równania reakcji w postaci jonowej
Już od razu widzę parę błędów.
Po 1. zastanów się, czy reakcja, aby na pewno zachodzi.
Jeśli tak, to nie ma czegoś takiego jak \(\displaystyle{ Ba ^{2+}+SO ^{2-} _{4}}\)
Siarczan baru NIE jest rozpuszczalny, nie zdysocjuje, stąd wniosek taki, że jest to reakcja strąceniowa, podczas której wytrącił się osad...
Odnośnie zachodzenia reakcji, sprawdzasz w szeregu homologicznym metali czy ten pierwszy z metali w reakcji ma dodatni czy ujemny standard, w myśl zasady, metal o potencjalne standardowym bliskim zeru tudzież dodatnim/ mało ujemnym nie wyprze metalu o potencjale standardowym bardziej ujemnym z jego soli.
Zatem sprawdzasz, czy potencjał standardowy K jest bardziej ujemny od potencjału standardowego Ba, na tej podstawie stwierdzasz, czy reakcja zachodzi, a potem możesz się głowić, co zdysocjuje i na co. Zalecam tabelę rozpuszczalności wodorotlenków i soli.
Po 1. zastanów się, czy reakcja, aby na pewno zachodzi.
Jeśli tak, to nie ma czegoś takiego jak \(\displaystyle{ Ba ^{2+}+SO ^{2-} _{4}}\)
Siarczan baru NIE jest rozpuszczalny, nie zdysocjuje, stąd wniosek taki, że jest to reakcja strąceniowa, podczas której wytrącił się osad...
Odnośnie zachodzenia reakcji, sprawdzasz w szeregu homologicznym metali czy ten pierwszy z metali w reakcji ma dodatni czy ujemny standard, w myśl zasady, metal o potencjalne standardowym bliskim zeru tudzież dodatnim/ mało ujemnym nie wyprze metalu o potencjale standardowym bardziej ujemnym z jego soli.
Zatem sprawdzasz, czy potencjał standardowy K jest bardziej ujemny od potencjału standardowego Ba, na tej podstawie stwierdzasz, czy reakcja zachodzi, a potem możesz się głowić, co zdysocjuje i na co. Zalecam tabelę rozpuszczalności wodorotlenków i soli.
- Inkwizytor
- Użytkownik
- Posty: 4105
- Rejestracja: 16 maja 2009, o 15:08
- Płeć: Mężczyzna
- Lokalizacja: Poznań
- Podziękował: 1 raz
- Pomógł: 428 razy
równania reakcji w postaci jonowej
Że też nie zwróciłem na to uwagi - za dużo jednocześnie rzeczy robiłem i zerkałem jednym okiem :-/// Cały czas byłem myślami przy ostatnim przykładzie, bo ten przykład chciałem analizować.
Uogólniając o zajściu reakcji możemy w zasadzie mówić w sytuacji, gdy nastąpi:
- zmiana stopni utlenienia -> reakcja redoks
- wydzieli się gaz
- wytrąci się osad
- zmieni się pH roztworu -> reakcja zobojętniania
- zmieni się zabarwienie roztworu (powodów wiele m.in. wszystkie powyższe ale równiez reakcje kompleksujące)
* - w powyższych wykluczamy efekt rozcieńczenia/zatężenia roztworów
W zapisie jonowym nie może nam się wszystko skrócić, żeby stwierdzić że reakcja zaszła.
Uogólniając o zajściu reakcji możemy w zasadzie mówić w sytuacji, gdy nastąpi:
- zmiana stopni utlenienia -> reakcja redoks
- wydzieli się gaz
- wytrąci się osad
- zmieni się pH roztworu -> reakcja zobojętniania
- zmieni się zabarwienie roztworu (powodów wiele m.in. wszystkie powyższe ale równiez reakcje kompleksujące)
* - w powyższych wykluczamy efekt rozcieńczenia/zatężenia roztworów
W zapisie jonowym nie może nam się wszystko skrócić, żeby stwierdzić że reakcja zaszła.