reakcje kwasów z metalami

plaszczek · Post autor: **plaszczek** » 25 paź 2010, o 11:02

Witam, potrafi mi ktoś wytłumaczyć dlaczego miedź i srebro nie reagują z kwasem siarkowym, a cynk i magnez owszem? Na jakiej zasadzie się to opiera? Skąd mam wiedzieć czy dany metal reaguje z konkretnym kwasem?
Plusy za wszelka pomoc.
Pozdrawiam

mmoonniiaa · Post autor: **mmoonniiaa** » 25 paź 2010, o 11:40

Srebro jest metalem szlachetnym (złoto także), natomiast miedź - półszlachetnym. Te metale nie reagują z kwasami, są odporne na ich działanie. Cynk, magnez i wiele innych (np. glin, sód, potas) to metale aktywne, dlatego reagują z kwasami. Poczytaj sobie więcej o metalach aktywnych i szlachetnych.

Inkwizytor · Post autor: **Inkwizytor** » 25 paź 2010, o 12:38

mmoonniiaa pisze:Srebro jest metalem szlachetnym (złoto także), natomiast miedź - półszlachetnym. Te metale nie reagują z kwasami, są odporne na ich działanie. Cynk, magnez i wiele innych (np. glin, sód, potas) to metale aktywne, dlatego reagują z kwasami. Poczytaj sobie więcej o metalach aktywnych i szlachetnych.

To nie jest poprawna odpowiedź. Jak wytłumaczysz fakt że miedź reaguje ze stężonym kwasem azotowym(V)? A co z reakcjami z wodą królewską?

plaszczek szereg elektrochemiczny metali oraz licznych reakcji redoks będzie tu pomocny

mmoonniiaa · Post autor: **mmoonniiaa** » 25 paź 2010, o 13:40

W takim razie, przepraszam za wprowadzenie w błąd.

johnny1591 · Post autor: **johnny1591** » 25 paź 2010, o 20:18

Pragnę zauważyć, że metale szlachetne tudzież półszlachetne reagują tylko z kwasami silnie utleniającymi.

ares41 · Post autor: **ares41** » 25 paź 2010, o 20:26

Metale leżące w szeregu elektrochemicznym za wodorem reagują tylko z kwasami utleniającymi, przy czym produkty reakcji zależą od stężenia kwasów, a intensywność reakcji od temperatury.