Dwa pytania związane z rozpuszczaniem

Sowa · Post autor: **Sowa** » 13 lis 2006, o 21:19

1) Dlaczego PbSO4 roztwarza się w octanie amonu a w kwasie octowym nie?

2) Dlaczego AgCl i AgBr roztwarzają się w amoniaku a AgI nie?

czy pierwsze pytanie jest związane z buforami?

dzięki!

DiOz · Post autor: **DiOz** » 30 lis 2006, o 18:02

Sowa pisze:1) Dlaczego PbSO4 roztwarza się w octanie amonu a w kwasie octowym nie?

A czy nie jest to przypadkiem spowodowane tym, że kwas octowy jest zbyt słabym kwasem aby wyprzeć mocniejszy kwas siarkowy z soli PbSO4?

2) Dlaczego AgCl i AgBr roztwarzają się w amoniaku a AgI nie?

Może to jest spowodowane tym, że siła wiązania jonów Cl i Br z Ag jest dużo słabsza od siły wiązania jonów I z kationem Ag.

Ag łącząc się z amoniakiem - daje kompleksy, które są trwalsze niż wiązanie Ag z Cl i Br. Przy nadmiarze HCl kompleks się rozpada i ponownie powstaje AgCl...bo więcej jest jonów Cl niż amoniaku, ale dodając ponownie amoniak (w 'większej ilości') - osad znów się roztwarza...i tak w kółko...

majdo · Post autor: **majdo** » 30 lis 2006, o 20:35

pierwsze pytanie nie wiem ale jest ciekawe
octan olowiu jest moze kompleksowany jonami octanowymi ktorych jest bardzo malo w samym kwasie octowym

AgI jest o wiele mniej rozpuszczalne niz AgBr i AgCl co wynika chociazby z teorii miekkich i twardych kwasow i zasad.Stala rownowagi kompleksowania jonow srebra przez amoniak moze byc za slaba zeby "pokonac" iloczyn rozpuszczalnosci AgI

DiOz · Post autor: **DiOz** » 1 gru 2006, o 00:14

majdo pisze:pierwsze pytanie nie wiem ale jest ciekawe

Też tak uważam

octan olowiu jest moze kompleksowany jonami octanowymi ktorych jest bardzo malo w samym kwasie octowym

Bo kwas octowy jest słabo zdysocjowany w wodzie...
Natomiast octan amonu jest bardzo dobrze zdysocjowany w wodzie. Przyczynia się do zwiększenia mocy jonowej roztworu i ma wpływ na lepszą roztwarzalność PbSO4...