Witajcie. Proszę o podstawówkowe wytłumaczenie krok po kroku. Z góry dziękuje.
Do zobojętnienia 50 g wodnego roztworu zawierającego chlorek potasu i chlorowodór zużyto
30 g 20–procentowego roztworu wodorotlenku sodu. Następnie, do zobojętnionego roztworu dodano roztwór azotanu(V) srebra do całkowitego wytrącenia osadu. Jego masa wynosiła
28,7 g. Oblicz procentową zawartość chlorku potasu i chlorowodoru w badanym roztworze.
Zobojętnienie roztworu
-
lubienglish
- Użytkownik
- Posty: 100
- Rejestracja: 26 sty 2009, o 14:33
- Płeć: Mężczyzna
- Podziękował: 4 razy
-
bakala12
- Użytkownik
- Posty: 3044
- Rejestracja: 25 mar 2010, o 15:34
- Płeć: Mężczyzna
- Lokalizacja: Gołąb
- Podziękował: 24 razy
- Pomógł: 513 razy
Zobojętnienie roztworu
Po dodaniu \(\displaystyle{ NaOH}\) zaszła reakcja:
\(\displaystyle{ NaOH+HCl \Rightarrow NaCl+H _{2}O}\)
Liczymy masę \(\displaystyle{ NaOH}\) ze wzoru na \(\displaystyle{ C _{p}}\)
\(\displaystyle{ C _{p}= \frac{ms}{mr} \cdot 100 \%}\)
\(\displaystyle{ ms= \frac{C _{p} \cdot mr}{100 \% }}\)
\(\displaystyle{ ms= \frac{20 \% \cdot 30g}{100\%}=6g}\)
Mamy masę \(\displaystyle{ NaOH}\), ktora zobojętniła roztwór, liczymy ile było \(\displaystyle{ HCl}\)
6g-40g
x-36,5g
\(\displaystyle{ x =5,475g}\)
Teraz w podobny sposób liczymy masę \(\displaystyle{ KCl}\)
Po dodaniu \(\displaystyle{ AgNO _{3}}\) zaszła reakcja:
\(\displaystyle{ KCl+AgNO _{3} \Rightarrow KNO _{3}+AgCl \downarrow}\)
Osadu powstało 28,7g. Stąd liczymy masę \(\displaystyle{ KCl}\)
28,7g-143,5g
x-74,5g
\(\displaystyle{ x= \frac{28,7g \cdot 74,5g}{143,5g}=14,9g}\)
Czyli na początku w roztworze było 5,475g \(\displaystyle{ HCl}\) i 14,9g \(\displaystyle{ KCl}\)
Teraz liczymy \(\displaystyle{ Cp}\) dla \(\displaystyle{ HCl}\) i \(\displaystyle{ KCl}\) w początkowym roztworze:
\(\displaystyle{ Cp _{1}= \frac{5,475g}{50g} \cdot 100 \% =10,95 \%}\)
\(\displaystyle{ Cp _{2}= \frac{14,9g}{50g} \cdot 100 \% =29,8\%}\)
ODP: Procentowa zawartość chlorowodoru w roztworze wynosiła \(\displaystyle{ 10,95\%}\), a zawartość chlorku potasu w roztworze wynosiła \(\displaystyle{ 29,8\%}\).
PS: Posprawdzaj czy wszystkie rachunki są poprawne.
\(\displaystyle{ NaOH+HCl \Rightarrow NaCl+H _{2}O}\)
Liczymy masę \(\displaystyle{ NaOH}\) ze wzoru na \(\displaystyle{ C _{p}}\)
\(\displaystyle{ C _{p}= \frac{ms}{mr} \cdot 100 \%}\)
\(\displaystyle{ ms= \frac{C _{p} \cdot mr}{100 \% }}\)
\(\displaystyle{ ms= \frac{20 \% \cdot 30g}{100\%}=6g}\)
Mamy masę \(\displaystyle{ NaOH}\), ktora zobojętniła roztwór, liczymy ile było \(\displaystyle{ HCl}\)
6g-40g
x-36,5g
\(\displaystyle{ x =5,475g}\)
Teraz w podobny sposób liczymy masę \(\displaystyle{ KCl}\)
Po dodaniu \(\displaystyle{ AgNO _{3}}\) zaszła reakcja:
\(\displaystyle{ KCl+AgNO _{3} \Rightarrow KNO _{3}+AgCl \downarrow}\)
Osadu powstało 28,7g. Stąd liczymy masę \(\displaystyle{ KCl}\)
28,7g-143,5g
x-74,5g
\(\displaystyle{ x= \frac{28,7g \cdot 74,5g}{143,5g}=14,9g}\)
Czyli na początku w roztworze było 5,475g \(\displaystyle{ HCl}\) i 14,9g \(\displaystyle{ KCl}\)
Teraz liczymy \(\displaystyle{ Cp}\) dla \(\displaystyle{ HCl}\) i \(\displaystyle{ KCl}\) w początkowym roztworze:
\(\displaystyle{ Cp _{1}= \frac{5,475g}{50g} \cdot 100 \% =10,95 \%}\)
\(\displaystyle{ Cp _{2}= \frac{14,9g}{50g} \cdot 100 \% =29,8\%}\)
ODP: Procentowa zawartość chlorowodoru w roztworze wynosiła \(\displaystyle{ 10,95\%}\), a zawartość chlorku potasu w roztworze wynosiła \(\displaystyle{ 29,8\%}\).
PS: Posprawdzaj czy wszystkie rachunki są poprawne.
-
Inkwizytor
- Użytkownik
- Posty: 4105
- Rejestracja: 16 maja 2009, o 15:08
- Płeć: Mężczyzna
- Lokalizacja: Poznań
- Podziękował: 1 raz
- Pomógł: 428 razy
Zobojętnienie roztworu
Niestety masz błąd w rozumowaniu w tym miejscu:
Z całkowitej ilości jonów chlorkowych odejmujesz jony pochodzące od HCl, które już znasz z pierwszej części obliczeń. Dopiero ta ilośc jonów chlorkowych pozwala na przeliczenie tego na ilość KCl.
Należy napisać reakcję jonową, gdzie jony srebra reagują ZE WSZYSTKIMI jonami chlorkowymi - zarówno tymi które "pochodziły" od KCl jak i od HCl (zobojętnionego za pomocą NaOH)bakala12 pisze: Teraz w podobny sposób liczymy masę \(\displaystyle{ KCl}\)
Po dodaniu \(\displaystyle{ AgNO _{3}}\) zaszła reakcja:
\(\displaystyle{ KCl+AgNO _{3} \Rightarrow KNO _{3}+AgCl \downarrow}\)
Osadu powstało 28,7g. Stąd liczymy masę \(\displaystyle{ KCl}\)
28,7g-143,5g
x-74,5g
Z całkowitej ilości jonów chlorkowych odejmujesz jony pochodzące od HCl, które już znasz z pierwszej części obliczeń. Dopiero ta ilośc jonów chlorkowych pozwala na przeliczenie tego na ilość KCl.
-
lubienglish
- Użytkownik
- Posty: 100
- Rejestracja: 26 sty 2009, o 14:33
- Płeć: Mężczyzna
- Podziękował: 4 razy
Zobojętnienie roztworu
mOjE RoZuMoWanIe
HCl + NaOH ---> NaCl + H2O
m NaOH = 0,2 * 30g = 6g
n NaOH = 6g / 0g/mol = 0,15 mol
1 mol HCl --- 1 mol NaOH
x ----- 0,15 mol NaOH
x = 0,15 mol HCl
m HCl = 0,15 mol * 36,5g/mol = 5,475g
m NaCl = 0,15 mol * 58,5g/mol = 8,775g
Reakcje strącania osadu:
NaCl + AgNO3 ---> AgCl + NaNO3
KCl + AgNO3 ---> AgCl + KNO3
Z reakcji NaCl z AgNO3 powstanie 21,525g osadu, bo stosunek molowy wynosi 1:1, a skoro n NaCl = 0,15 mol, więc m AgCl = 0,15 mol * 143,5g/mol = 21,525g
m AgCl (reakcja z KCL) = 28,7g - 21,525g = 7,175g
n AgCl (reakcja z KCL) = 7,175g / 143,5g/mol = 0,05 mol
m KCl = 0,05 mol * 74,5g/mol = 3,725g NO I PÓŹNIEJ PROCENT ... Z GÓRKI
HCl + NaOH ---> NaCl + H2O
m NaOH = 0,2 * 30g = 6g
n NaOH = 6g / 0g/mol = 0,15 mol
1 mol HCl --- 1 mol NaOH
x ----- 0,15 mol NaOH
x = 0,15 mol HCl
m HCl = 0,15 mol * 36,5g/mol = 5,475g
m NaCl = 0,15 mol * 58,5g/mol = 8,775g
Reakcje strącania osadu:
NaCl + AgNO3 ---> AgCl + NaNO3
KCl + AgNO3 ---> AgCl + KNO3
Z reakcji NaCl z AgNO3 powstanie 21,525g osadu, bo stosunek molowy wynosi 1:1, a skoro n NaCl = 0,15 mol, więc m AgCl = 0,15 mol * 143,5g/mol = 21,525g
m AgCl (reakcja z KCL) = 28,7g - 21,525g = 7,175g
n AgCl (reakcja z KCL) = 7,175g / 143,5g/mol = 0,05 mol
m KCl = 0,05 mol * 74,5g/mol = 3,725g NO I PÓŹNIEJ PROCENT ... Z GÓRKI
-
Inkwizytor
- Użytkownik
- Posty: 4105
- Rejestracja: 16 maja 2009, o 15:08
- Płeć: Mężczyzna
- Lokalizacja: Poznań
- Podziękował: 1 raz
- Pomógł: 428 razy
Zobojętnienie roztworu
lubienglish Jeśli nie chcesz się "zawiosłować" na śmierć w rachunkach to staraj się jak najdłużej pozostawac w molach. Masy przeliczaj tylko te, które są potrzebne. Właśnie po to został wymyślony mol by w zadaniach stechiometrycznych (zwłaszcza gdy mamy ciąg reakcji) nie trzeba było non stop przeliczać mas Zwróć uwagę ze masa NaCl zbędna w obliczeniach.
Zawsze powtarzam studentom: w takich zadaniach jak najszybciej wchodzimy w mole i jak najpóźniej z nich wychodzimy.
Unikaj reakcji równoległych przy mieszaninach, gdy nie znamy stosunku ilościowego składników mieszaniny. Wtedy lepszym rozwiązaniem jest reakcja miedzy "zainteresowanymi" jonami:
Liczymy ilość moli AgCl i stąd wniosek że CAŁKOWITA liczba moli \(\displaystyle{ Cl^-}\) taka sama bo
\(\displaystyle{ Ag^+ +Cl^- \rightarrow AgCl}\)
Masz całkowitą liczbę moli \(\displaystyle{ Cl^-}\) i odejmujesz liczbe moli tych jonów chlorkowych, które pochodzą z HCl. Czyli reszta pochodzi z KCl więc zostaje tylko jedno przeliczenie na masę i gotowe
(pomijam tu kwestie "ładnych" liczb jakie wychodzą gdy liczymy na molach )
Zawsze powtarzam studentom: w takich zadaniach jak najszybciej wchodzimy w mole i jak najpóźniej z nich wychodzimy.
Unikaj reakcji równoległych przy mieszaninach, gdy nie znamy stosunku ilościowego składników mieszaniny. Wtedy lepszym rozwiązaniem jest reakcja miedzy "zainteresowanymi" jonami:
Liczymy ilość moli AgCl i stąd wniosek że CAŁKOWITA liczba moli \(\displaystyle{ Cl^-}\) taka sama bo
\(\displaystyle{ Ag^+ +Cl^- \rightarrow AgCl}\)
Masz całkowitą liczbę moli \(\displaystyle{ Cl^-}\) i odejmujesz liczbe moli tych jonów chlorkowych, które pochodzą z HCl. Czyli reszta pochodzi z KCl więc zostaje tylko jedno przeliczenie na masę i gotowe
(pomijam tu kwestie "ładnych" liczb jakie wychodzą gdy liczymy na molach )