1. Do dwóch 1-molowych roztworów kwasu solnego i kwasu fosforowego wrzucono identyczne ilości żelaza. Czy z obu roztworów:
a) uzyskano identyczne ilości wodoru po zakończonej reakcji
b) w tym samym czasie wydziela się taka sama ilość wodoru?
2. Do roztworu zawierającego 0,5 mola wodorowęglanu sodu dolano 1 mol kwasu solnego a następnie 0,25 mola wodorotlenku baru. Jaki odczyn miał roztwór?
Że był kwasowy to już wiem, ale dlaczego
Porównanie roztworów molowych, odczyn roztworu
-
- Użytkownik
- Posty: 3044
- Rejestracja: 25 mar 2010, o 15:34
- Płeć: Mężczyzna
- Lokalizacja: Gołąb
- Podziękował: 24 razy
- Pomógł: 513 razy
Porównanie roztworów molowych, odczyn roztworu
2.Wodorowęglan sodu ulega hydrolizie (jako sól słabego kwasu i mocnej zasady)
\(\displaystyle{ NaHCO _{3}+H _{2}O \Leftrightarrow NaOH + H _{2}CO _{3}}\)
Powstało 0,5 mola zasady, czyli 0,5mola jonów \(\displaystyle{ OH ^{-}}\) i 0,5 mola kwasu, czyli 1mol jonów \(\displaystyle{ H^{+}}\) (dlaczego?)
Dalej mamy że dodano 1mol kwasu solnego, z którego po dysocjacji powstał 1mol jonów \(\displaystyle{ H ^{+}}\)
Następnie dodano 0,25 mola wodorotlenku baru, z którego po dysocjacji powstało 0,5 mola jonów \(\displaystyle{ OH ^{-}}\)
Teraz twoje zadanie: Których jonów było więcej \(\displaystyle{ H ^{+}}\) czy \(\displaystyle{ OH ^{-}}\)? Jaki był odczyn roztworu?
\(\displaystyle{ NaHCO _{3}+H _{2}O \Leftrightarrow NaOH + H _{2}CO _{3}}\)
Powstało 0,5 mola zasady, czyli 0,5mola jonów \(\displaystyle{ OH ^{-}}\) i 0,5 mola kwasu, czyli 1mol jonów \(\displaystyle{ H^{+}}\) (dlaczego?)
Dalej mamy że dodano 1mol kwasu solnego, z którego po dysocjacji powstał 1mol jonów \(\displaystyle{ H ^{+}}\)
Następnie dodano 0,25 mola wodorotlenku baru, z którego po dysocjacji powstało 0,5 mola jonów \(\displaystyle{ OH ^{-}}\)
Teraz twoje zadanie: Których jonów było więcej \(\displaystyle{ H ^{+}}\) czy \(\displaystyle{ OH ^{-}}\)? Jaki był odczyn roztworu?