Stężenie procentowe i molowe

[adaxada]

Należy przygotować 200ml 10% roztworu H3PO4 o gęstości d=1,08g/ml .Ile ml roztworu o stężeniu 5mol/l należy użyć do tego celu.MH3PO4=98g/mol

[bakala12]

Treść zadania jest niedokładnie sprecyzowana ale domyślam się że roztwór należy przygotować mając dany roztwór o stężeniu 5mol/l i wodę.

1. Obliczamy ilość \(\displaystyle{ H _{3}PO _{4}}\) jaka znajduje się w roztworze który mamy przygotować
\(\displaystyle{ m _{r} =1,08 \frac{g}{ml} \cdot 200ml=216g}\)
\(\displaystyle{ m _{s}= \frac{10 \% \cdot 216g}{100 \% }=21,6g}\)
2. Obliczamy roztworu 5-molowego w której znajduje się 21,6g \(\displaystyle{ H _{3}PO _{4}}\)
1mol \(\displaystyle{ H _{3}PO _{4}}\) ma masę 98g
5 moli \(\displaystyle{ H _{3}PO _{4}}\) ma masę \(\displaystyle{ 5 \cdot 98g=490g}\)

W 1 litrze roztworu 5-molowego znajduje się 490g \(\displaystyle{ H _{3}PO _{4}}\)
w jakiej objętości 5-molowego roztworu znajduje się 21,6g \(\displaystyle{ H _{3}PO _{4}}\)

\(\displaystyle{ C _{m}= \frac{m _{s} }{M \cdot V}}\)
Przekształcamy na V:
\(\displaystyle{ V= \frac{m _{s} }{C _{m} \cdot M }}\)
Liczymy:
\(\displaystyle{ V= \frac{21,6g}{5 \frac{mol}{l} \cdot 98 \frac{g}{mol} }= \frac{21,6g}{490 \frac{g}{l} } =0,044082l=44,082ml}\)
\(\displaystyle{ m _{w}=200ml-44,082ml=155,918ml}\)

Odp.: Do sporządzenia 200ml \(\displaystyle{ 10 \%}\) roztworu \(\displaystyle{ H _{3}PO _{4}}\) potrzeba 44,082ml 5-molowego roztworu \(\displaystyle{ H _{3}PO _{4}}\) i 155,918ml wody

Uwagi:
1. Posprawdzaj rachunki bo może być coś źle.
2. Sporządzając taki roztwór wlewamy do wody roztwór 5-molowy a nie odwrotnie