Reakcje zobojętniania, dysocjacja, stężenie procentowe.

bogbum · Post autor: **bogbum** » 3 cze 2010, o 09:52

Witam serdecznie mam problem z chemią... po 20 latach zachciało mi się wrócić do szkoły ale chemia jest dla mnie czarną magią.... niestety nie daje rady pomimo różnych pomocy naukowych więc jeśli ktoś mógłby mi pomóc będę bardzo wdzięczna....
Oto zadania:

1. Napisz sumarycznie i jonowo reakcje zobojętniania:
a) zasady sodowej kwasu siarkowego (VI)
b) wodorotlenku magnezu kwasu azotowego(V)
c) zasady wapniowej kwasem solnym

2.Napisz dysocjację wielostopniową związków, nazwij pozostałe jony...
a)\(\displaystyle{ H_3PO_4}\)
b)\(\displaystyle{ H_2SO_4}\)
c)\(\displaystyle{ Mg(OH)_2}\)

3. Mamy 500g 20% roztworu \(\displaystyle{ NaCl}\), do roztworu tego dosypano 100g \(\displaystyle{ NaCl}\). Oblicz stężenie procentowe powstałego roztworu.

4. Ile gramów \(\displaystyle{ NaOH}\) należy użyć, aby otrzymać \(\displaystyle{ 3dm^3}\) 3-molowego roztworu.

bardzo proszę o szybką pomoc i dziekuję

sushi · Post autor: **sushi** » 3 cze 2010, o 10:33

1. zapisujemy

kwas + zasada--> sól + woda

sumarycznie

\(\displaystyle{ H_2SO_4 + 2NaOH--> Na_2SO_4 + 2H_2O}\)

\(\displaystyle{ 2HNO_3 + Mg(OH)_2--> Mg(NO_3)_2 + 2H_2O}\)

\(\displaystyle{ Ca(OH)_2 + 2HCl --> CaCl_2 + 2H_2O}\)

jonowo

\(\displaystyle{ 2H^{+} + {SO_4}^{2-} + 2Na^{+} + {2OH}^{-}--> 2Na^+ SO_4^{2-} + 2H_2O}\)

\(\displaystyle{ 2H ^{+}+ {NO_3}^{-} + Mg ^{2+} +2OH^{-}--> Mg^{2+}+2(NO_3)^{-} + 2H_2O}\)

\(\displaystyle{ Ca^{2+} + 2OH^{-} + 2H ^{+}+ 2Cl^{-} --> Ca ^{2+} +2Cl^- + 2H_2O}\)-- 3 czerwca 2010, 09:40 --3.

\(\displaystyle{ Cp= \frac{masa \ substancji}{masa \ substancji + \ masa \ wody} 100 \%}\)

obliczymy ile jest substancji

\(\displaystyle{ 20 \%= \frac{x}{500} 100 \%}\)

\(\displaystyle{ 1 = \frac{x}{500} 5}\)

\(\displaystyle{ 500 = 5x}\)

\(\displaystyle{ x=100}\)

teraz to 100+100= 200 gram substancji,
masa roztworu zwiekszyla sie o 100 czyli wynosi 600 gram

\(\displaystyle{ Cp= \frac{200}{600} 100\%}\)

\(\displaystyle{ Cp=\frac{100 \%}{3}}\)

\(\displaystyle{ Cp=33,33 \%}\)

bakala12 · Post autor: **bakala12** » 3 cze 2010, o 18:20

4.
Jak łatwo zauważyć w roztworze jest 3*3=9 moli zasady sodowej
ile waży 9 moli zasady sodowej?

bogbum · Post autor: **bogbum** » 3 cze 2010, o 20:23

Dziekuję pomóc troszkę pomogło ale do końca tego nie mogę zrozumieć....
a co z tą dysocjacją???

bakala12 · Post autor: **bakala12** » 4 cze 2010, o 14:33

\(\displaystyle{ H _{3}PO _{4} \Rightarrow H _{2}PO _{4} ^{-}+H ^{+}}\)
Potem powstaje \(\displaystyle{ HPO _{4} ^{2-}}\) a na końcu \(\displaystyle{ PO _{4} ^{3-}}\)

bogbum · Post autor: **bogbum** » 5 cze 2010, o 08:27

Dziękuję ślicznie... ale taka mała prośba czy mógłbyś to rozpisać tak abym wiedziała o co chodzi??? nie problem jest napisać gotowy wzór problemem jest wytłumaczyć to tak abym zrozumiała... dziękuję:)

bakala12 · Post autor: **bakala12** » 5 cze 2010, o 09:41

Dysocjacja wieloetapowa występuje w kwasach które zawierają więcej niż jeden atom wodoru
\(\displaystyle{ H _{3}PO _{4} \Rightarrow H ^{+} +H _{2} PO _{4 }^{-}}\)
Potem dysocjuje sam jon
\(\displaystyle{ H _{2} PO _{4 }^{-} \Rightarrow H ^{+}+HPO _{4 }^{2-}}\)
\(\displaystyle{ HPO _{4} ^{2-} \Rightarrow H ^{+}+PO _{4} ^{3-}}\)

bogbum · Post autor: **bogbum** » 5 cze 2010, o 23:23

no teraz rozumiem ale czy to ze wszystkim tak samo????

bakala12 · Post autor: **bakala12** » 6 cze 2010, o 20:28

To jeszcze jeden przykład

\(\displaystyle{ H _{2}SO _{4} \Rightarrow H ^{+} + HSO _{4} ^{-}}\)
\(\displaystyle{ HSO _{4} ^{-} \Rightarrow H ^{+}+SO _{4} ^{2-}}\)
Tu są dwa etapy dysocjacji bo 2 atomy wodoru

Ale
\(\displaystyle{ HNO _{3} \Rightarrow H ^{+} +NO _{3} ^{-}}\)
tu jest tylko jeden etap dysocjacji bo jeden atom wodoru