reakcja w roztworach

[dawid7800]

Obliczyc protonowosc kwasu o masie molowej \(\displaystyle{ M}\) wiedzac ze do zobojetnienia roztworu zawierajacego \(\displaystyle{ V_k \mbox{ cm}^3}\) jego roztworu zawierajacego \(\displaystyle{ m}\) gramów kwasu w \(\displaystyle{ 1 \mbox{ dm}^3}\) zuzyto \(\displaystyle{ V_z \mbox{ cm}^3}\), \(\displaystyle{ C_z}\) - moloweogo roztworu \(\displaystyle{ \mbox{ Ca(OH)}_2}\).
Opd to \(\displaystyle{ \frac{2V_z \cdot C_z \cdot M}{V_k \cdot m}}\)
do tego zdania nie jest latwo rozgrysc troche zabardzo teoretyczne jak dla mnie, wie kto jak to rozwiazac??

[gebus]

bliczyc protonowosc kwasu o masie molowej M wiedzac ze do zobojetnienia roztworu zawierajacego Vk cm3 jego roztworu zawierajacego m gramów kwasu w 1 dm3 zuzyto Vz cm3 Cz - moloweogo roztworu Ca(OH)2.
Opd to 2Vz*Cz*M / Vk*m

Przyjmijmy, że kwas ma wzór \(\displaystyle{ H_nR}\)
Reakcja kwasu z zasadą, to reakcja jonów wodorowych z jonami wodorotlenowymi:
\(\displaystyle{ H^+ + OH^- \rightarrow H_2O}\) Wodorotlenek wapnia dysocjuje w wodzie na 2 jony wodorotlenowe i jon wapnia. Dlatego ilość moli jonów wodorotlenowych \(\displaystyle{ n_{OH^-}=2V_zC_z}\). Ta ilość zasady odpowiada ilości moli jonów wodorowych pochodzących od kwasu. Stężenie kwasu \(\displaystyle{ C_M= \frac{m}{MV}}\), ale objętość w której jest m gramów kwasu wynosi 1l, dlatego wzór na stężenie kwasu uprości się do postaci: \(\displaystyle{ C_M= \frac{m}{M}}\). Ilość moli kwasu jaka znajduje się w Vk to: \(\displaystyle{ n_k=V_k \frac{m}{M}}\), a ilość oddysocjowanych jonów wodorowych będzie oczywiśćie n razy większa \(\displaystyle{ n_H^+=n \cdot V_k \frac{m}{M}}\). Ta ilość jonów wodorowych odpowiada ilośći jonów wodorotlenowych. Można je więc przyrównać: \(\displaystyle{ 2V_zC_z=n \cdot V_k \frac{m}{M}}\). Po przekształćeniu względem n otrzymasz odpowiedź.

[Inkwizytor]

Zadanie jest mocno teoretyczne z uwagi na pewne problemy natury technicznej.
1. Bezpieczniejsze (dla uzyskania poprawnych wyników) byłoby użycie wodorotlenku o jednej grupie wodorotlenowej w cząsteczce (NaOH, KOH), z uwagi na moc takiej zasady i pewność, że jest w 100% zdysocjowana.
2. Poza tym gdyby badany kwas okazał się słabej lub średniej mocy musielibyśmy znać jego \(\displaystyle{ pKa_1}\) i \(\displaystyle{ pKa_2}\) , tak aby prawidłowo określić punkt końcowy miareczkowania (niekoniecznie pH=7).
Ot! Tak tylko gwoli uzupełnienia ,aby zobrazować ten problem od strony praktycznej