Przykładowe zadanie:
Oblicz jaką liczbę moli stanowi:
a) 45g siarki
b) 6,6dm3 tlenku w warunkach normalnych
Oblicz masę
1,2 mola pełnowartościowego sodu
11,2 dm3 \(\displaystyle{ NH_{3}}\) w warunkach normalnych
0,96 dm3 \(\displaystyle{ H_{2}S}\) w warunkach normalnych
Mógłby ktoś to rozwiązć i wytłumaczyć mi jak to się robi?
Mam jutro poprawę sprawdzianu a kompletnie nie wiem jak to się wykonuje, proszę o pomoc
masa moli
- marek_93
- Użytkownik
- Posty: 54
- Rejestracja: 16 lis 2009, o 19:31
- Płeć: Mężczyzna
- Lokalizacja: City
- Podziękował: 8 razy
- Pomógł: 8 razy
masa moli
a) Masa molowa siarki wynosi 32g/mol
z tego wnioskujesz że 1 mol waży 32g
Układasz proporcję:
1 mol S - 32g
x mol S - 45g
rozwiązujesz to i wychodzi 1,40625 mol S
b)Jeden mol gazu w warunkach normalnych ma objętość \(\displaystyle{ 22,4 dm^{3}}\)
1 mol - 22,4 \(\displaystyle{ 22,4 dm^{3}}\)
x mol - \(\displaystyle{ 6,6 dm^{3}}\)
rozwiązujesz to i wychodzi 0,29 mol
c) masa molowa Na = 23g/mol
układasz proporcję:
23g Na - 1 mol
x - 1,2 mol
rozwiązujesz i wychodzi 27,6g
d)Masa molowa \(\displaystyle{ NH_{3}}\) = 17g/mol, jeden mol gazu ma objętość \(\displaystyle{ 22,4 dm^{3}}\)
Układasz proporcję:
17g \(\displaystyle{ NH_{3}}\) - \(\displaystyle{ 22,4 dm^{3}}\)
x - \(\displaystyle{ 11,2 dm^{3}}\)
rozwiązujesz i wychodzi: 8,5 g
w ostatnim przykładzie postępujesz analogiczne jak w punkcie d, tylko wstawiasz inną masę molową
z tego wnioskujesz że 1 mol waży 32g
Układasz proporcję:
1 mol S - 32g
x mol S - 45g
rozwiązujesz to i wychodzi 1,40625 mol S
b)Jeden mol gazu w warunkach normalnych ma objętość \(\displaystyle{ 22,4 dm^{3}}\)
1 mol - 22,4 \(\displaystyle{ 22,4 dm^{3}}\)
x mol - \(\displaystyle{ 6,6 dm^{3}}\)
rozwiązujesz to i wychodzi 0,29 mol
c) masa molowa Na = 23g/mol
układasz proporcję:
23g Na - 1 mol
x - 1,2 mol
rozwiązujesz i wychodzi 27,6g
d)Masa molowa \(\displaystyle{ NH_{3}}\) = 17g/mol, jeden mol gazu ma objętość \(\displaystyle{ 22,4 dm^{3}}\)
Układasz proporcję:
17g \(\displaystyle{ NH_{3}}\) - \(\displaystyle{ 22,4 dm^{3}}\)
x - \(\displaystyle{ 11,2 dm^{3}}\)
rozwiązujesz i wychodzi: 8,5 g
w ostatnim przykładzie postępujesz analogiczne jak w punkcie d, tylko wstawiasz inną masę molową