1) w jakiej objętości CO2 (warunki normalne) znajduje sie taka sama liczba cząsteczek jaka zawarta jest w 100cm3 odmierzonego w temp 290K pod ciśnieniem 1001hPa.
2) w której reakcji zużywa sie wieksza ilość tlenku niemetalu:
- podczas otrzymywania 8,2g kwasu siarkowego (IV)
czy
- podczas otrzymywania 6,2 kwasu węglowego
3) Przeprowadzono reakcje strącania ortofostoranu (V) wapnia uzywając do tego celu 1 mol ortofosforanu (V) potasu i 1 mol chlorku wapnia . powstały osad przesączono. oblicz masy soli zawartych w przesączu.
4) wykonano 4 doświadczenie:
działajac kwasem siarkowym (VI) na cynk i otrzymano następujące ilości wodoru:
-11,2 dm3
-0,25 mola
-0,1g
2,4 razy 10 do potegi 23
w którym doświadczeniu zuzyto najwieksze ilosci cynku?
stechiometria równan chemicznych
-
miden09
- Użytkownik
- Posty: 21
- Rejestracja: 7 gru 2009, o 19:28
- Płeć: Mężczyzna
- Lokalizacja: Olsztyn
- Podziękował: 1 raz
stechiometria równan chemicznych
1. skorzystaj z równania Clapeyrona \(\displaystyle{ pV=nRT}\) n to liczba moli
a ilość cząsteczek dla 1mola to liczba Avogadra
i wreszcie w warunkach normalnych 1mol gazu to \(\displaystyle{ 22.4 dm ^{3}}\)
Reszta to trzeba napisać równanie reakcji i policzyć proporcję z prawa zachowania masy zważając ile zajmuje mol gazu w warunkach normalnych
a ilość cząsteczek dla 1mola to liczba Avogadra
i wreszcie w warunkach normalnych 1mol gazu to \(\displaystyle{ 22.4 dm ^{3}}\)
Reszta to trzeba napisać równanie reakcji i policzyć proporcję z prawa zachowania masy zważając ile zajmuje mol gazu w warunkach normalnych