15 g stopu o nazwie „tombak” składającego się z miedzi i cynku poddano działaniu kwasu solnego, w wyniku czego otrzymano 0,56 dm3 wodoru (gęstość wodoru = 0,089g/dm3). Ustal skład procentowy „tombaku”.
Jeżeli obliczam to na proporcje i wyliczam najpierw cynk to wychodzi ok, ale skąd mam wiedzieć że w tym tombaku jest tylko jeden atom cynku a nie więcej?
Naprawdę nie wiem jak z tym zadaniem logikować, bo jak bym zrobiła na odwrót to wyszło by zupełnie co innego. Podaję odpowiedź prawidłową i proszę o dokładne wyjaśnienie tego zadania.
0,05 g masa wydzielonego wodoru
1,63 g masa cynku obecnego w stopie
10,87 % zawartość procentowa cynku w stopie
89,13% obliczenie zawartość procentowa miedzi w stopie
Zawartość procentowa
-
xXMadzia05Xx
- Użytkownik
- Posty: 39
- Rejestracja: 24 lip 2009, o 21:11
- Płeć: Kobieta
- Podziękował: 4 razy
-
Hausa
- Użytkownik
- Posty: 448
- Rejestracja: 25 sty 2010, o 17:53
- Płeć: Kobieta
- Lokalizacja: Szastarka
- Podziękował: 13 razy
- Pomógł: 50 razy
Zawartość procentowa
masę wodoru obliczasz ze wzoru na gęstość. W tym stopie z kwasem solnym reaguje tylko cynk, piszesz reakcję i musisz policzyć ile gram cynku da taką ilość wodoru.
\(\displaystyle{ Zn+2HCl \rightarrow ZnCl _{2}+H _{2}}\)
\(\displaystyle{ M _{Zn}=65 \frac{g}{mol}}\)
\(\displaystyle{ M _{H _{2} }=2\frac{g}{mol}}\)
jeżeli z reakcji 65 g cynku wydziela się 2 g wodoru, to z reakcji x gramów cynku wydzieli się 0,05 g wodoru. i z proporcji to policz, wtedy będziesz miała masę cynku w stopie. potem już zawartość procentową z górki
\(\displaystyle{ Zn+2HCl \rightarrow ZnCl _{2}+H _{2}}\)
\(\displaystyle{ M _{Zn}=65 \frac{g}{mol}}\)
\(\displaystyle{ M _{H _{2} }=2\frac{g}{mol}}\)
jeżeli z reakcji 65 g cynku wydziela się 2 g wodoru, to z reakcji x gramów cynku wydzieli się 0,05 g wodoru. i z proporcji to policz, wtedy będziesz miała masę cynku w stopie. potem już zawartość procentową z górki