2N2 + O2 = 2N2O entalpia > 0
reakcja jest w stanie równowagi, co zrobić, żeby przeszła na stronę produkcyjna ?
Pomocy prosze o odpowiedz wraz z wyjasnieniem pozdrawiam
Stan rownowagi
-
andu
- Użytkownik
- Posty: 43
- Rejestracja: 17 wrz 2009, o 08:42
- Płeć: Mężczyzna
- Lokalizacja: Kraków
- Podziękował: 6 razy
- Pomógł: 2 razy
Stan rownowagi
reguła przekory:
z 3 moli gazu w substratach powstają 2 mole gazu produktów, czyli objetość sie zmniejsza jeżeli reakcja przechodzi w prawo. Stąd zwiększenie ciśnienia sprzyja takiej reakcji.
Reakcja jest endotermiczna (entalpia>0), czyli dostarczanie ciepła również przesuwa reakcję w prawo, bo układ stara się przeciwdziałać zachodzącym zmianom - zmniejszając objętość zmniejsza podwyższane przez nas ciśnienie i pochłaniając dostarczane ciepło przy przechodzeniu w prawo przeciwdziała podwyższaniu temperatury.
Dodatkowo wzrost temperatury przyspiesza szybkość reakcji, co też jest korzystne.
z 3 moli gazu w substratach powstają 2 mole gazu produktów, czyli objetość sie zmniejsza jeżeli reakcja przechodzi w prawo. Stąd zwiększenie ciśnienia sprzyja takiej reakcji.
Reakcja jest endotermiczna (entalpia>0), czyli dostarczanie ciepła również przesuwa reakcję w prawo, bo układ stara się przeciwdziałać zachodzącym zmianom - zmniejszając objętość zmniejsza podwyższane przez nas ciśnienie i pochłaniając dostarczane ciepło przy przechodzeniu w prawo przeciwdziała podwyższaniu temperatury.
Dodatkowo wzrost temperatury przyspiesza szybkość reakcji, co też jest korzystne.