substancje kowalencyjne niespolaryzowane

olaola · Post autor: **olaola** » 30 sty 2010, o 13:57

dzien dobry,
w trakcie nauki do poniedziałkowego egzaminu z chemii, napotkałam kilka trudności :
a wiec czy dysocjacji elektrolitycznej ulegają związki które mają wiązania kowalencyjne niespolaryzowane
elektroujemność do 0,4? a więc czy dysocjacji ulegają \(\displaystyle{ H _{2}Te}\)- czy on normalanie jak siarkowodór dysocjuje?, \(\displaystyle{ CS _{2}}\)??<jesli tak to 1 czy dwie strzalki?>
Natomiast wiadomo ,że dysocjacji nie ulegajązwiązki z wiązaniami kowalencyjnymi spolaryzowanymi np> \(\displaystyle{ CCl _{4}}\). I właśnie jak to wygląda w związkach z wiąż.kow.niespol?:)
Z góry dziękuję za odpowiedź:)

Inkwizytor · Post autor: **Inkwizytor** » 31 sty 2010, o 23:00

Związki niepolarne (o momencie dipolowym równym 0 lub mu bliskie) przede wszystkim nie rozpuszczają się w wodzie (lub baaardzo słabo) stąd ich ciężko mówić o ich dysocjacji. Jeśli coś dysocjuje to na pewno ma określony \(\displaystyle{ pK_a \ lub \ pK_b}\). Sprawdź czy dla szukanych związków taka wartość istnieje. Jeśli nie lub stała dysocjacji jest kosmicznie mała to można przyjąć, że nie dysocjuje. Zalecam poszukanie w dobrych tablicach chemicznych a nie w pierwszej lepszej ksiązce czy ćwiczeniowym skrypcie uczelnianym.
Jedną strzałkę przy dysocjacji piszemy tylko w przypadku mocnych elektrolitów gdy zakładamy 100-procentową dysocjację.

Jarushiek · Post autor: **Jarushiek** » 4 lut 2010, o 22:15

H2Te napewno dysocjuje, ja sie z nią kiedyś tam spotkalem, bodajże w Trzebiatowskim Tak czy siak napewno istnieje coś takiego jak kwas tellurowodorowy, więc siłą rzeczy musi dysocjować bo kazdy kwas dysocjuje (no oczywiście jeden wyjątek to kwas krzemowy, ale mniejsza o to). Pewne jest, że dla kwasu selenowodorowego określono pKa, wiec dla tellurowodoru też, ale jak wyżej zostało wspomniane, warto poszukać.

Inkwizytor · Post autor: **Inkwizytor** » 7 lut 2010, o 14:37

Podejmowanie tematu kwasu krzemowego to wejście na minę.
Bo jeśli zamiast czysto teoretycznych rozważań przejdziemy na płaszczyznę realnej pracy badawczej to istnieje "bardzo cienka czerwona linia" pomiędzy uwodnioną krzemionką, polikwasem, kwasem orto- i meta- krzemowym. To tak nawiasem pisząc.

Druga sprawa to pojęcie samego kwasu sensu stricte. Zależy jaką teorię kwasowo-zasadową do tego przyłożymy.

olaola · Post autor: **olaola** » 3 mar 2010, o 19:10

tak tellurowodór dysocjuje w wodzie , gdyż wodorki fluorowców i siarkowców( np.\(\displaystyle{ H _{2} S}\)) po rozpuszczeniu w wodzie ulegają dysocjacji jonowej :
\(\displaystyle{ HCl + H_{2}O -> H _{3} O^{+} + Cl^{-}}\)
\(\displaystyle{ H _{2} S + H_{2}O <=>. H _{3} O^{+} + S^{2-}}\)

Inkwizytor · Post autor: **Inkwizytor** » 4 mar 2010, o 08:16

olaola pisze: \(\displaystyle{ H _{2} S + H_{2}O <=>. H _{3} O^{+} + S^{2-}}\)

Błąd!
\(\displaystyle{ H _{2}S + H_{2}O \Leftrightarrow H _{3} O^{+} + HS^{-} \\
H _{3} O^{+} + HS^{-} \Leftrightarrow H _{3} O^{+} + S^{2-}}\)