Bilansowniae rekakcji redoks

[misuszatek]

Mam wielka prośbę, gdyby był koś tak miły i mi to wytłumaczył. Bo za bardzo tego nie rozumiem i mi się nie zgadza. Proszę o szybką odpowiedz.

1. \(\displaystyle{ F_{2} +H _{2}O daje HF + O _{2}}\)
2. \(\displaystyle{ HI + H _{2}SO_{4} daje I _{2} +H _{2}S + H _{2}O}\)
3. \(\displaystyle{ H _{2}SO _{3}+ Cl _{2} + H _{2}O daje H _{2}SO _{4} + HCl}\)
4. \(\displaystyle{ Ca + H_{2}O daje Ca \left( OH\right) _{2} + H _{2}strzałka do góry}\)
5. \(\displaystyle{ NH _{3} + O_{2} daje NO + H_{2}O}\)
6. \(\displaystyle{ Ag _{2}S + HNO _{3} daje AgNO _{3} + S + NO+ H_{2}O}\)

Z góry dziękuje za szybką odpowiedz i pomoc i zainteresowanie

[Wo_Ja_Ann]

Robiłem to sto lat temu, więc pewnie trochę pogmatwam, ale wychodzi dobrze:)
Na przykładzie pierwszej reakcji:
\(\displaystyle{ F_{2} + H_{2}O ---> HF + O_{2}}\)
Po stronie substratów fluor jest na 0, po stronie produktów na -I, więc przyjmuje jeden elektron, tlen w substratach jest na -II, w produktach na 0, więc oddaje dwa elektrony. I teraz robisz tak, żeby w sumie liczba elektronów oddanych przez jedno i przyjętych przez drugie była taka sama, więc musisz pomnożyć fluor *2, potem wszystko bilansujesz tak, żeby się zgadzało.
\(\displaystyle{ 2F_{2} + 2H_{2}O ---> 4HF + O_{2}}\)

\(\displaystyle{ HI + H_{2}SO_{4} ---> I_{2} + H_{2}S + H_{2}O}\)
Jod przechodzi z -I na 0, siarka przechodzi z +VI na -II. Jod oddaje elektron, siarka przyjmuje 8. "Wyrównujesz" mnożąc HI *8 i potem sobie dobierasz.
\(\displaystyle{ 8HI + H_{2}SO_{4} ---> 4I_{2} + H_{2}S + 4H_{2}O}\)

Dalej sobie poradzisz. Pozdrawiam.

[sakic#19]

Po stronie substratów fluor jest na 0

Warto wspomnieć, że w stanie wolnym każdy pierwiastek jak na zerowym stopniu utlenienia.