Stężenia procentowe i molowe

meryomega
Użytkownik
Użytkownik
Posty: 3
Rejestracja: 18 sty 2010, o 20:20
Płeć: Mężczyzna
Lokalizacja: sosnowiec

Stężenia procentowe i molowe

Post autor: meryomega »

mam 1 zadanie które mnie nurtuje i nie wiem czy dobrze robie:

100 cm3 kwasu solnego o stężeniu 0,02 mol/dm3 zobojętniono roztworem Ba(oh)2 o stężeniu Cp = 2%. Oblicz masę roztworu Ba(oh)2 zużytego na zobojętnienie.
Równanie:Ba(oh)2 + 2HCl -> BaCl2 + 2 H2O
wydajność reakcji 100 %.

czy ja najpierw muszę obliczyć liczbę moli HCl, a z tego jego masę, żeby potem móc obliczać Ba(OH)2 ?

podpowiedzi mile widziane ;d
Awatar użytkownika
Inkwizytor
Użytkownik
Użytkownik
Posty: 4105
Rejestracja: 16 maja 2009, o 15:08
Płeć: Mężczyzna
Lokalizacja: Poznań
Podziękował: 1 raz
Pomógł: 428 razy

Stężenia procentowe i molowe

Post autor: Inkwizytor »

meryomega pisze: czy ja najpierw muszę obliczyć liczbę moli HCl, a z tego jego masę, żeby potem móc obliczać Ba(OH)2 ?
Bardzo słuszne rozumowanie:

1. liczba moli HCl w roztworze
2. reakcja ---> liczba moli wodorotlenku potrzebna do całkowitego przereagowania
3. mole Ba(OH)2 na masę
4. Do wzoru Cp i mamsy masę roztworu
meryomega
Użytkownik
Użytkownik
Posty: 3
Rejestracja: 18 sty 2010, o 20:20
Płeć: Mężczyzna
Lokalizacja: sosnowiec

Stężenia procentowe i molowe

Post autor: meryomega »

zrobiłem coś takiego:
C=n/v
n= 0,1 * 0,02 = 0,002

1 mol Baoh2 : 2 mol hcl
x : 0,002
x=0,001 mol Baoh2

1 mol Baoh2 = 171 g/mol
0,001 mol Baoh2 = x g/mol
x=0,171 g/mol

Cp=ms*100%/mr
mr=ms*100%/Cp
mr=0,171*100%/2%
mr=8,55 g

dobrze zrozumiałem Twoje podpowiedzi ?
Awatar użytkownika
Inkwizytor
Użytkownik
Użytkownik
Posty: 4105
Rejestracja: 16 maja 2009, o 15:08
Płeć: Mężczyzna
Lokalizacja: Poznań
Podziękował: 1 raz
Pomógł: 428 razy

Stężenia procentowe i molowe

Post autor: Inkwizytor »

Nie sprawdzałem samych rachunków, ale rozumowanie ze wszech miar poprawne.
meryomega
Użytkownik
Użytkownik
Posty: 3
Rejestracja: 18 sty 2010, o 20:20
Płeć: Mężczyzna
Lokalizacja: sosnowiec

Stężenia procentowe i molowe

Post autor: meryomega »

a no to okej ;d
dzięki !
ODPOWIEDZ