Węglowodory nienasycone
-
Sylwcia154
- Użytkownik
- Posty: 40
- Rejestracja: 26 maja 2009, o 17:46
- Płeć: Kobieta
Węglowodory nienasycone
Oblicz ile \(\displaystyle{ dm^3}\) tlenu odmierzonego w warunkach normalnych należy użyć do spalenia węglowodoru \(\displaystyle{ C_4H_8}\) według równania \(\displaystyle{ C_4H_8+6O_2 \longrightarrow CO_2 + 4 H_2O}\) aby otrzymać \(\displaystyle{ 10}\) moli \(\displaystyle{ CO_2}\).
Ostatnio zmieniony 6 sty 2010, o 21:16 przez miki999, łącznie zmieniany 2 razy.
Powód: Nieczytelny zapis - brak LaTeX-a. Proszę zapoznać się z instrukcją: http://matematyka.pl/latex.htm . Poprawa wiadomości.
Powód: Nieczytelny zapis - brak LaTeX-a. Proszę zapoznać się z instrukcją: http://matematyka.pl/latex.htm . Poprawa wiadomości.
-
makan
- Użytkownik
- Posty: 429
- Rejestracja: 13 gru 2009, o 11:45
- Płeć: Mężczyzna
- Lokalizacja: Takla Makan
- Pomógł: 92 razy
Węglowodory nienasycone
Z reakcji widać (chociaż ta którą podałaś jest źle uzgodniona), że do otrzymania 4 moli \(\displaystyle{ CO_2}\) potrzeba 6 moli tlenu, aby otrzymać 10 moli ditlenku potrzeba zatem \(\displaystyle{ \frac{6 \cdot 10}{4}}\) moli tlenu. Pewnie miałaś podane, że 1 mol gazu w warunkach normalnych zajmuje \(\displaystyle{ 22,4dm^3}\), więc już chyba wszystko jasne.