Złoto, choć bierne chemicznie, tworzy pewną liczbę związków. Oblicz, czy większą masę złota uzyskasz z 20g \(\displaystyle{ AuCl _{3}}\) czy z 10g\(\displaystyle{ HAuCl _{4} \cdot 4H _{2}O}\)
--Z molami na ogół nie mam problemu, chodzi głównie o tą tajemniczą wodorosól, której nie umiem ruszyć... O co biega z tą kropką i wodą? Czy chodzi o przeprowadzenie jakiejś reakcji, żeby otrzymać czyste złoto...? Proszę o rozwiązanie z wyjaśnieniami...
Zwalczyć mole, czyli obliczenia na podstawie równań reakcji
-
marek_93
- Użytkownik
- Posty: 54
- Rejestracja: 16 lis 2009, o 19:31
- Płeć: Mężczyzna
- Lokalizacja: City
- Podziękował: 8 razy
- Pomógł: 8 razy
Zwalczyć mole, czyli obliczenia na podstawie równań reakcji
M mol AuCl3 = 303,5 g/mol
303,5g AuCl3 - 197g Au
20g AuCl3 - x
x=12,98g Au
M mol HAuCl _{4} cdot 4H _{2}O = 1g+197g+4*35,5g +8*1g+4*16g = 412g/mol
412 g HAuCl _{4} cdot 4H _{2}O - 197 g Au
10 g HAuCl _{4} cdot 4H _{2}O - x
x= 4,78g AU
Więcej złota otrzymasz z 20 g AuCl3
303,5g AuCl3 - 197g Au
20g AuCl3 - x
x=12,98g Au
M mol HAuCl _{4} cdot 4H _{2}O = 1g+197g+4*35,5g +8*1g+4*16g = 412g/mol
412 g HAuCl _{4} cdot 4H _{2}O - 197 g Au
10 g HAuCl _{4} cdot 4H _{2}O - x
x= 4,78g AU
Więcej złota otrzymasz z 20 g AuCl3