stężenie molowe i procentowe

[aga28112]

1. Zmieszano 18 g siarczanu VI sodu oraz 82\(\displaystyle{ cm^{3}}\) wody otrzymując roztwór o gęstości 1,08 g\(\displaystyle{ \cdot}\)\(\displaystyle{ cm^{-3}}\). Oblicz stęż. molowe przyjmując że gęstość wody wynosi 1,00 g\(\displaystyle{ \cdot}\)\(\displaystyle{ cm^{-3}}\)

2. Ile gramów dekahydratu węglanu sodu Na \(\displaystyle{ _{2}}\)CO\(\displaystyle{ _{3}}\)\(\displaystyle{ \cdot}\)10\(\displaystyle{ H _{2}}\)O należy odważyć aby przygotować 0,5 kg roztworu 10% względem Na \(\displaystyle{ _{2}}\)CO\(\displaystyle{ _{3}}\) . Ile gramów CuSO\(\displaystyle{ _{4}}\)\(\displaystyle{ \cdot}\)5\(\displaystyle{ H _{2}}\)O potrzeba do sporządzenia 2,5 \(\displaystyle{ dm^{3}}\) 0,15 - molowego roztworu siarczanu VI miedzi II?

3. Zmieszano 25,5 g 18% roztworu KOH o gęstości d=1,17 g\(\displaystyle{ \cdot}\)\(\displaystyle{ cm^{-3}}\)
i 250 \(\displaystyle{ cm^{3}}\) wody. Oblicz stężenie molowe otrzymanego roztworu.

4. Ile \(\displaystyle{ cm^{3}}\) stężonego 96% kwasu siarkowego VI o gęstości d=1,84g\(\displaystyle{ \cdot}\)\(\displaystyle{ cm^{-3}}\) trzeba odmierzyć aby przygotować 5\(\displaystyle{ dm^{3}}\) 20% roztworu o gęstości d=1,14g\(\displaystyle{ \cdot}\)\(\displaystyle{ cm^{-3}}\)

5. Podaj stężenia molowe roztworów handlowych:
a) ocet sałatkowy Cp=6% d=1,01 g\(\displaystyle{ \cdot}\)\(\displaystyle{ cm^{-3}}\)
b) woda utleniona Cp=3% d=1,0 g\(\displaystyle{ \cdot}\)\(\displaystyle{ cm^{-3}}\)
c) spirytus rektyfikowany Cp=96% d=0,81 g\(\displaystyle{ \cdot}\)\(\displaystyle{ cm^{-3}}\)
Proszę o pomoc

[Szymon1993]

1. Masa roztworu to 100 g. Musisz policzyć objętość:
1,08 g - 1 cm3
100 g - x

18 g siarczanu (VI) sodu to 0,127 mola czyli stężenie molowe wynosi:
0,127 mola - 92,59 cm3 (z pierwszej proporcji)
y - 1000 cm3

Otrzymasz ilość moli w 1 dm3 roztworu czyli stężenie molowe.

2.
a)
10 g substancji - 100 g roztworu
x - 500 g roztworu

czyli masa węglanu sodu wynosi 50 g.

Teraz należy obliczyć masę hydratu:

106 g (masa węglanu sodu) - 286 g (masa hydratu)
50 g - y

gdzie y to masa hydratu.

b)
0,15 mol siarczanu (VI) miedzi (II) to 24 g czyli:
24 g - 1 dm3
x - 2,5 dm3
masa substancji wynosi 60 g. Masę hydratu obliczysz tak samo jak w pierwszym przykładzie

3.
18 g substancji - 100 g roztworu
x - 25,5 g roztworu

Masa substancji wynosi 4,59 g czyli:

56 g (masa 1 mola KOH) - 1 mol
4,59 g - x moli

ilość moli wynosi 0,08.

Teraz liczysz objętość roztworu KOH:

1,17 g - 1 cm3
25,5 g - Vs

Vs = 21,79 cm3

Czyli objętość całego roztworu wynosi: 21,79 cm3 + 250 cm3 = 271,79 cm3

Teraz trzeba obliczyć stężenie molowe:

0,08 moli - 271,79 cm3 roztworu
x - 1000 cm3

x to ilość moli substancji w 1 dm3 roztworu czyli stężenie molowe.

4. Zadanie trzeba zacząć rozwiązywać od końca czyli:
1,14 g - 1 cm3
x - 5000 cm3

20 g substancji - 100 g roztworu
ms - 5700 g roztworu

masa substancji wynosi 1,14 kg.

Czyli teraz:

96 g substancji - 100 g roztworu
1140 g substancji - mr

I teraz objętość:

1,84 g - 1 cm3
1187 g - V

gdzie V to objętość roztworu

5. Przykłady tego zadania możesz obliczyć w taki sposób:

Jeśli gęstość roztworu wynosi, np. 1 g/cm3 to

1 g roztworu - 1 cm3
x - 1000 cm3

Jeśli stężenie procentowe wynosi np. 6% to:
6 g substancji - 100 g roztworu
y - 1000 g (taka masa wychodzi w pierwszej proporcji)

Czyli w takim przypadku masa substancji wynosiłaby 60 g. Teraz tę masą trzeba przeliczyć na ilość moli.