Miareczkowanie

mat1989 · Post autor: **mat1989** » 18 maja 2006, o 15:14

Ile \(\displaystyle{ cm^{3}\; NaOH}\) o stężeniu \(\displaystyle{ 0,1\; \frac{mol}{dm^{3}}}\) należy użyć na miareczkowanie \(\displaystyle{ 20\; cm^{3}}\) roztworu \(\displaystyle{ HCl}\) o stężeniu \(\displaystyle{ 0,12\; \frac{mol}{dm^{3}}}\)

ariadna · Post autor: **ariadna** » 18 maja 2006, o 16:14

\(\displaystyle{ NaOH +HCl-> NaCl +H_{2}O}\)
czyli na zmiareczkowanie 1 mola HCl potrzeba 1 mola NaOH
Kwasu mamy:
\(\displaystyle{ n=C_{m}\cdot{V}=0,12\frac{mol}{dm^{3}}\cdot{0,02 dm^{3}}=0,0024 mola}\)
Tyle samo musimy mieć zasady, dasz radę.

mat1989 · Post autor: **mat1989** » 18 maja 2006, o 16:24

ja to próbowałem inaczej zrobić:
0,12 mola HCl-0,02dm3
1mol HCl- x dm3 HCl
x=0,16 dm3
może to być z takiej proporcji?

ariadna · Post autor: **ariadna** » 18 maja 2006, o 17:01

Nie bardzo:) Musisz mieć tyle samo zasady co kwasu (wynika to ze stechiometrii reakcji).
\(\displaystyle{ V_{NaOH}=\frac{n}{C_{m}}= \frac{0,0024}{0,1}=0,024 dm^{3}= 24 cm^{3}}\)

mat1989 · Post autor: **mat1989** » 18 maja 2006, o 18:57

ok. jeszcze raz dzięki