Za pomocą równań reakcji przedstaw następujące przemiany chemiczne:
CH\(\displaystyle{ _{2}}\)=CH-CH\(\displaystyle{ _{2}}\)-CH\(\displaystyle{ _{3}}\)+HCl i otrzymujemy A
następnie A+ KOH/H\(\displaystyle{ _{2}}\)O daje nam B
B+CuO daje nam D Litery A,B,D to powstałe związki z reakcji prosiłbym od razu o nazwy tych związków.
Zad2
Na przykładzie kwasu solnego i kwasu octowego napisz równania reakcji ilustrujące podobieństwa między kwasami nieorganicznymi a karboksylowymi.
Zad3
Oblicz stężenie molowe roztworu kwasu octowego,jeżeli na zobojętnienie 50cm\(\displaystyle{ ^{3}}\)badanego roztworu zużyto 25cm\(\displaystyle{ ^{3}}\)0,2-molowego roztworu NaOH
trzy zadania z kwasów karboksylowych
-
Andrzej007
- Użytkownik
- Posty: 1
- Rejestracja: 3 maja 2006, o 22:50
- Płeć: Mężczyzna
- Lokalizacja: Olsztyn
-
bolo
- Użytkownik
- Posty: 2470
- Rejestracja: 2 lis 2004, o 08:28
- Płeć: Mężczyzna
- Lokalizacja: BW
- Podziękował: 8 razy
- Pomógł: 191 razy
trzy zadania z kwasów karboksylowych
Ad. 1. A - 2-chlorobutan, reakcja zgodnie z regułą Markownikowa. B - butan-2-ol, grupa wodorotlenowa wchodzi w miejsce chloru. D - butan-2-on, wydziela się tu metaliczna miedź i woda.
Ad. 2. Np. najbardziej klasyczna reakcja z sodem:
\(\displaystyle{ 2Na+2HCl\rightarrow 2NaCl+H_{2}\uparrow \\ 2Na+2CH_{3}COOH\rightarrow 2CH_{3}COONa+H_{2}\uparrow}\)
Ad. 3. Kwas octowy jest kwasem jednoprotonowym, a wodorotlenek sodu jest wodorotlenkiem jednohydroksylowym. Z tego wynika, że jeżeli dane jest dwa razy więcej kwasu to musi on mieć dwa razy mniejsze stężenie molowe, czyli \(\displaystyle{ 0,1\frac{mol}{dm^{3}}}\).
Ad. 2. Np. najbardziej klasyczna reakcja z sodem:
\(\displaystyle{ 2Na+2HCl\rightarrow 2NaCl+H_{2}\uparrow \\ 2Na+2CH_{3}COOH\rightarrow 2CH_{3}COONa+H_{2}\uparrow}\)
Ad. 3. Kwas octowy jest kwasem jednoprotonowym, a wodorotlenek sodu jest wodorotlenkiem jednohydroksylowym. Z tego wynika, że jeżeli dane jest dwa razy więcej kwasu to musi on mieć dwa razy mniejsze stężenie molowe, czyli \(\displaystyle{ 0,1\frac{mol}{dm^{3}}}\).