ilości atomów i masa molowa

olaola · Post autor: **olaola** » 14 paź 2009, o 20:26

1.Masa 1 czasteczki DNA w pewnym preparacie wynosi \(\displaystyle{ 10 ^{-15}}\) g.Oblicz masę molową tego DNA.
M=\(\displaystyle{ \frac{m}{n}}\)
M=\(\displaystyle{ 10^{-15}}\) g : 1 mol= \(\displaystyle{ 10^{-15}}\) g/ mol > czy dobrze to rozwiązałam?
2.Oblicz ilość atomów w
A)\(\displaystyle{ 10^{-10}}\) g C

1 mol C -12 g C
x mol C- \(\displaystyle{ 10^{-10}}\)g C
x= 1,2 * \(\displaystyle{ 10^{-9}}\)

1,2* \(\displaystyle{ 10^{-9}}\) * 6,02*\(\displaystyle{ 10^{23}}\) = 7,25* \(\displaystyle{ 10^{14}}\) atomów C

Czy poprawnie zrobiłam powyższe zadania?:)

Inkwizytor · Post autor: **Inkwizytor** » 14 paź 2009, o 20:34

Popraw zapis. Coby inni się rozczytali.
zad. 1 odp. NIE. Przytocz definicję 1 mola oraz liczby Avogadra oraz masy molowej i zwróć uwagę że podana masa jest dla JEDNEJ cząsteczki (a swoją drogą nie uważasz że to by było zbyt trywialne układać zadanie w którym jedynym wykonanym rachunkiem jest podzielenie przez 1? (sic!))
zad. 2 Tok rozumowania poprawny (choć da się to załatwić jedną proporcją, ale mniejsza z tym) to źle wykonałaś rachunki wynikające z zapisanej przez Ciebie proporcji.

olaola · Post autor: **olaola** » 14 paź 2009, o 20:52

ad2.
1,2 * \(\displaystyle{ 10^{-10}}\) * 6,02 * \(\displaystyle{ 10^{23}}\) = 7,23* \(\displaystyle{ 10^{13}}\)

ad1.
1g - 6,02* \(\displaystyle{ 10^{23}}\) u
\(\displaystyle{ 10^{-15}}\) g - u
x= 6,02* \(\displaystyle{ 10^{8}}\) x u
n= \(\displaystyle{ \frac{N}{N avogadry}}\)
n= 6,02 * \(\displaystyle{ 10^{8}}\) : 6,02 * \(\displaystyle{ 10^{23}}\)
n= \(\displaystyle{ 10 ^{-15}}\) mola

n=\(\displaystyle{ \frac{m}{M}}\)
M= \(\displaystyle{ 10^{-15}}\) : \(\displaystyle{ 10^{-15}}\)
M= 1 g/mol

a czy teraz jest juz poprawnie?

Inkwizytor · Post autor: **Inkwizytor** » 15 paź 2009, o 09:03

olaola pisze: ad2.
1,2 * \(\displaystyle{ 10^{-10}}\) * 6,02 * \(\displaystyle{ 10^{23}}\) = 7,23* \(\displaystyle{ 10^{13}}\)

Ponawiam apel o PRAWIDŁOWE wykonanie PIERWSZEJ proporcji

olaola pisze: ad1.
1g - 6,02* \(\displaystyle{ 10^{23}}\) u
\(\displaystyle{ 10^{-15}}\) g - u
x= 6,02* \(\displaystyle{ 10^{8}}\) x u
n= \(\displaystyle{ \frac{N}{N avogadry}}\)
n= 6,02 * \(\displaystyle{ 10^{8}}\) : 6,02 * \(\displaystyle{ 10^{23}}\)
n= \(\displaystyle{ 10 ^{-15}}\) mola

n=\(\displaystyle{ \frac{m}{M}}\)
M= \(\displaystyle{ 10^{-15}}\) : \(\displaystyle{ 10^{-15}}\)
M= 1 g/mol

a czy teraz jest juz poprawnie?

Kompletny brak logiki. Tzn. to co tu wykonałaś jest konsekwencją pierwszej linijki.
Zapis \(\displaystyle{ 1g - 6,02* 10^{23}}\) oznacza u Ciebie ni mniej ni więcej to iż przyjmujesz że 1g to 1 mol (tak sobie założyłaś nie wiedząc czemu) Pomijam tu dołączenie jednostki "u" której tu nie powinno być.
Zatem skoro PRZYJĘŁAŚ SOBIE że masa jednego mola wynosi 1g, to nic dziwnego że po całej masie różnych przekształceń i nikomu nie potrzebnych obliczeń znowu wróciłaś do punktu wyjścia.
Co oznacza dana w zadaniu masa JEDNEJ cząsteczki? A czym jest masa molowa (masą ilu cząsteczek)?

olaola · Post autor: **olaola** » 17 paź 2009, o 00:37

własnie dlatego tu pisze , ponieważ chce dowiedziec sie jak poprawnie zrobić m.in tą proporcje, gdybym wiedziała to nie pisałabym ;] ale pomimo wszystko dzięki za rady;]

Inkwizytor · Post autor: **Inkwizytor** » 17 paź 2009, o 11:09

olaola pisze:własnie dlatego tu pisze , ponieważ chce dowiedziec sie jak poprawnie zrobić m.in tą proporcje, gdybym wiedziała to nie pisałabym ;] ale pomimo wszystko dzięki za rady;]

No dobra. Pytanie podstawowe: czy umiesz w ogóle rozwiązywać proporcje?
To nie chodzi o to czy umiesz rozwiązywać zadania tego typu, który przedstawiłaś. Tok rozumowania poprawny. Chodzi tylko o ułożenie proporcji (dobrze wykonane) i prawidłowe wykonanie obliczeń (i tu jest pies pogrzebany).

Zróbmy tak. Ile wynosi iks w tej proporcji:
\(\displaystyle{ 2 - 10 \\
7 - x}\)

olaola · Post autor: **olaola** » 17 paź 2009, o 14:34

x=35 ;]

ad2.Oblicz ilość atomów w
A)\(\displaystyle{ 10^{-10}}\) g C

1 mol C -12 g C
x mol C- \(\displaystyle{ 10^{-10}}\)g C

albo można zrobić tak:
12 g C - 6,02* \(\displaystyle{ 10^{23}}\) atomów
\(\displaystyle{ 10^{-10}}\) g C - x atomow
x= (6,02* \(\displaystyle{ 10^{23}}\) * \(\displaystyle{ 10^{-10}}\) ) : 12
x= 6,02 * \(\displaystyle{ 10^{13}}\) : 12
x= 0,502 * \(\displaystyle{ 10^{13}}\) atomów C

ad1.

Mol – jednostka liczności materii.
Liczba Avogadra - określa liczbę drobin (atomów, cząsteczek, jonów ) stanowiących 1 mol
Masa molowa – masa 1 mola drobin substancji wyrażona w gramach

1 cząsteczka - \(\displaystyle{ 10^{-15}}\) g - x moli
6,02 * \(\displaystyle{ 10^{23}}\) cząsteczek - x g - 1 mol

1 cząsteczka - \(\displaystyle{ 10^{-15}}\) g
6,02 * \(\displaystyle{ 10^{23}}\) cząsteczek - x g
x= 6,02 * \(\displaystyle{ 10^{7}}\) g

\(\displaystyle{ 10^{-15}}\) g - x moli
6,02 * \(\displaystyle{ 10^{7}}\) g - 1 mol
x= \(\displaystyle{ 10^{-15}}\) : 6,02 * \(\displaystyle{ 10^{7}}\)
czy tak dalej robić?

Inkwizytor · Post autor: **Inkwizytor** » 18 paź 2009, o 11:47

olaola pisze:x=35 ;]

Dobrze ;] Zatem juz chyba wiesz jaki błąd rachunkowy popełniałaś wcześniej.
Zresztą dalsze rachunki pokazują że już i umiesz i rozumiesz Czyż nie lepsze samopoczucie i większa pewność, gdy się samemu doszło do pewnych rzeczy a nie tylko bierze się podane na tacy

p.s. zamiast "drobina" możesz używać pięknego słowa-klucza: "indywiduum molekularne"

olaola · Post autor: **olaola** » 26 paź 2009, o 20:44

dzięki za pomoc; ]