Rozkład termiczny tlenku rtęci

kamilloo250 · Post autor: **kamilloo250** » 10 paź 2009, o 15:32

Mam problem z zadaniem. prosze o pomoc.

4,32g tlenku rteci (II) poddawano rozkladowi termicznmu ogrzewajac go przez pewien czas w otawrtej probowce. Masa substancji po przerwaniu ogrzewania wynosila 4.24g. Podaj sklad procentowy mieszaniny poreakcyjnej.

Prosze o jakies wskazowki bo nie wiem zbytnio jak to zaczac. nie wiem jak napisac rownanie reakcji.

kkk · Post autor: **kkk** » 10 paź 2009, o 22:16

Równanie reakcji:
\(\displaystyle{ 2HgO \rightarrow 2Hg + O_{2}}\)
Później obliczenia na podstawie tego równania.
Pozdrawiam

kamilloo250 · Post autor: **kamilloo250** » 11 paź 2009, o 08:36

jeszcze jesli mozesz to moglbys to obliczyc i podac mi wynik to bym sprawdzil czy mam dobrze.-- 11 paź 2009, o 09:04 --probowalem to zrobic ale cos nie dam rady. moglbys zrobic mi to??

kkk · Post autor: **kkk** » 11 paź 2009, o 11:37

No a jak próbowałeś to zrobić? Masz podaną masę po ogrzewaniu. Liczysz ubytek masy:
\(\displaystyle{ m_{O_{2}} = 4.32 - 4.24 = 0.08 [g]}\)
jest to masa tlenu, który powstał w wyniku reakcji i opuścił układ. Na tej podstawie możesz obliczyć z równania ile powstało rtęci w wyniku reakcji a także ile przereagowało tlenku rtęci. Później skład to już łatwo podać
Powodzenia
Pozdrawiam

kamilloo250 · Post autor: **kamilloo250** » 11 paź 2009, o 13:07

aha bo ja myslalem ze ten ubytek masy bedzie zarowno w tlenie jak i w rteci. dzieki za podpoweidz

kkk · Post autor: **kkk** » 11 paź 2009, o 13:25

No owszem, rtęć jest cieczą w temperaturze pokojowej, to w podwyższonej też będzie i pewnie trochę jej wyparuje. Ale w zadaniu zakładamy, że ona nie opuszcze układu, w którym następuje reakcja. Czyli obytek masy jest związany z ubytkiem tlenu (bo tlen jest gazem w takiej temperaturze)
Pozdrawiam