Zapis jonowy

[biip]

Mam problem z zapisami jonowymi.
np.

\(\displaystyle{ 2Al + 2Na^{+} + 2OH^{-} + 6H _{2}O \rightarrow 2Na^{+} + 2[Al(OH)_{4}]^{-}}\)

czemu jest tu \(\displaystyle{ 2Al}\) a nie \(\displaystyle{ 2Al ^{3+}}\)

kolejny:

\(\displaystyle{ 2Al + 3H_{2}SO_{4} \rightarrow Al_{2}(SO_{4})_{3} + 3H_{2}\\
2Al + 6H^{+}+ 3SO_{4}^{2-} \rightarrow 2Al^{3+} + 3SO^{2-}_{4} + 3H_{2} \\
2Al + 6H^+ \rightarrow 2Al + 3H_{2}}\)

czemu tak to wygląda (końcowy zapis) a nie Al + SO4^2-

[kkk]

Dlatego tam jest dwa Al, bo to jest metal ,który reaguje z ługiem sodowym z roztworu. Reakcja może zostać przeprowadzona w ten sposób, że do r-ru NaOH wrzucasz kawałek aluminium. Metal zacznie się roztwarzać, czyli przechodzi do roztworu.
Drugi przypadek analogicznie. Metal się roztwarza w kwasie, więc przechodzi do roztworu w postaci jonów. W wyniku reakcji powastaje sól. Sole zazwyczaj w r-rach wodnych dysocjują na kationy metalu i aniony reszty kwasowej. Stąd bierze się kation \(\displaystyle{ Al^{3+}}\).
Uwaga: w pierwszym równaniu brakuje jeszcze cząsteczkowego wodoru, który się wydziela w tej reakcji!
W ostatnim równaniu też bład: glin po stronie produktów ma być w postaci kationów (ładunek ma się zgadzać w tej reakcji!)
Pozdrawiam

[biip]

już ktoś pomógł mi wcześniej, ale jeszcze raz dziękuję