szereg aktywności metali
- Uzo
- Użytkownik
- Posty: 1137
- Rejestracja: 18 mar 2006, o 10:10
- Płeć: Mężczyzna
- Lokalizacja: Strzyżów / Kraków
- Podziękował: 94 razy
- Pomógł: 139 razy
szereg aktywności metali
mam takie pytanie, jak wpływa szereg aktywności na przebieganie reakcji, czyli kiedy reakcje zachodzą a kiedy nie zachodzą (co o tym decyduje) Prosiłbym też o jakieś przykłady takich reakcji, bede bardzo wdzięczny
- ariadna
- Użytkownik
- Posty: 2702
- Rejestracja: 22 maja 2005, o 22:26
- Płeć: Kobieta
- Lokalizacja: Olsztyn/Berlin
- Podziękował: 47 razy
- Pomógł: 642 razy
szereg aktywności metali
To ja może przykłady podam:
\(\displaystyle{ Cu +2Ag^{+}->Cu^{2+}+2Ag}\)
\(\displaystyle{ Fe+Cu^{2+}->Fe^{2+}+Cu}\)
Teraz spójrz na szereg aktywności metali i wyciągnij wnioski.
\(\displaystyle{ Cu +2Ag^{+}->Cu^{2+}+2Ag}\)
\(\displaystyle{ Fe+Cu^{2+}->Fe^{2+}+Cu}\)
Teraz spójrz na szereg aktywności metali i wyciągnij wnioski.
- Uzo
- Użytkownik
- Posty: 1137
- Rejestracja: 18 mar 2006, o 10:10
- Płeć: Mężczyzna
- Lokalizacja: Strzyżów / Kraków
- Podziękował: 94 razy
- Pomógł: 139 razy
szereg aktywności metali
Aktywniejsze reagują z mniej aktywnymi ?? czyli mniej aktywne nie reagują aktywniejszymi ?? Tak to jest ??
No ,ale nadal nie rozumiem
Np. Dlaczego ta reakcja nie zachodzi:
Cu+HCl
?
a dlaczego ta zachodzi
Cu+HNO3
?
Jak to właściwie jest ?
No ,ale nadal nie rozumiem
Np. Dlaczego ta reakcja nie zachodzi:
Cu+HCl
?
a dlaczego ta zachodzi
Cu+HNO3
?
Jak to właściwie jest ?
- LecHu :)
- Użytkownik
- Posty: 953
- Rejestracja: 23 gru 2005, o 23:46
- Płeć: Mężczyzna
- Lokalizacja: BFGD
- Podziękował: 16 razy
- Pomógł: 162 razy
szereg aktywności metali
Aktywniejsze metale wypieraja te mniej aktywne, a na odwrot sie nie da. I jest jeszcze taka sprawa, ze od ktoregostam jedne wypieraja tylko z rozcienczonego \(\displaystyle{ HNO_{3}}\).
- ariadna
- Użytkownik
- Posty: 2702
- Rejestracja: 22 maja 2005, o 22:26
- Płeć: Kobieta
- Lokalizacja: Olsztyn/Berlin
- Podziękował: 47 razy
- Pomógł: 642 razy
szereg aktywności metali
Miedź nie reaguje z kwasami nieutleniającymi (np. z HCl), gdyż jest w szeregu aktywności poniżej wodoru i nie wyprze go z kwasu.
Inaczej ma się sprawa z kwasami utleniającymi.
Miedź reaguje z
- rozcieńczonym \(\displaystyle{ HNO_{3}}\), powstaje \(\displaystyle{ Cu(NO_{3})_{2}}\), \(\displaystyle{ NO}\) i \(\displaystyle{ H_{2}O}\)
- stężonym \(\displaystyle{ HNO_{3}}\), powstaje \(\displaystyle{ Cu(NO_{3})_{2}}\), \(\displaystyle{ NO_{2}}\) i \(\displaystyle{ H_{2}O}\)
- stężonym \(\displaystyle{ H_{2}SO_{4}}\), powstaje \(\displaystyle{ CuSO_{4}}\), \(\displaystyle{ SO_{2}}\) i \(\displaystyle{ H_{2}O}\)
Reakcje, jeśli musisz, chyba dasz radę napisać.
Inaczej ma się sprawa z kwasami utleniającymi.
Miedź reaguje z
- rozcieńczonym \(\displaystyle{ HNO_{3}}\), powstaje \(\displaystyle{ Cu(NO_{3})_{2}}\), \(\displaystyle{ NO}\) i \(\displaystyle{ H_{2}O}\)
- stężonym \(\displaystyle{ HNO_{3}}\), powstaje \(\displaystyle{ Cu(NO_{3})_{2}}\), \(\displaystyle{ NO_{2}}\) i \(\displaystyle{ H_{2}O}\)
- stężonym \(\displaystyle{ H_{2}SO_{4}}\), powstaje \(\displaystyle{ CuSO_{4}}\), \(\displaystyle{ SO_{2}}\) i \(\displaystyle{ H_{2}O}\)
Reakcje, jeśli musisz, chyba dasz radę napisać.
- bolo
- Użytkownik
- Posty: 2470
- Rejestracja: 2 lis 2004, o 08:28
- Płeć: Mężczyzna
- Lokalizacja: BW
- Podziękował: 8 razy
- Pomógł: 191 razy
szereg aktywności metali
Stężony kwas azotowy (również siarkowy lub octowy) reaguje dosyć dziwnie z glinem oraz żelazem. Zachodzi wówczas pasywacja, wytwarzają się tlenki tych metali. Umożliwia to przewożenie tych stężonych kwasów w pojemnikach z wymienionych metali.