Izotopy - liczba masowa

[Bananex]

Od dłuższego czasu główkuję jakim cudem jeden pierwiastek ma różne liczby masowe, podam 2 przyklłdy z zeszytu których nie rozumiem:
\(\displaystyle{ \quad^{238}_{92}U}\) i \(\displaystyle{ \quad^{234}_{92}U}\).

Jak mam rozpoznać kiedy napisać liczbę masową 238 a kiedy 234? To 238 to akurat rozumiem bo w układzie okresowym pierwiastków jest napisane że Uran ma właśnie taką masę, ale yo 234 to czarna magia;/

I jeszcze coś takiego:
\(\displaystyle{ \quad^{8}_{3}Li}\) i \(\displaystyle{ \quad^{7}_{3}Li}\).

[kkk]

Po pierwsze zapoznaj się z Latexem.

Po drugie sprawdź definicję izotopu i masę nautronu.

Pozdrawiam

[Bananex]

To zapoznałem sie Izotop ma taka sama liczbę atomu a różną masową. I widzę że w dwóch przypadkach, jedngeo pierwiastka zmienia się tylko masa atomowa. I nie rozumiem z jakiej racji to się zmienia ;/

[kkk]

No bo izotopy mają tą samą liczbę atomową (liczba protonów w jądrze), a różną liczbę neutronów. I to one wpływają na zmianę liczby masowej atomu pierwiastka. Liczba masowa neutronu to w przybliżeniu 1u. I zazwyczaj masz podane o jaki izotop chodzi w zadaniach lub korzystasz z tablic.
Dajmy na to:
\(\displaystyle{ _{3}^{7} Li}\) - tu masz w jądrze 3 protony i 4 neutrony (w sumie 7 i to jest liczba masowa)
\(\displaystyle{ _{3}^{8} Li}\) - tak samo 3 protony w jądrze, ale 5 neutronów

Mam nadzieje, że rozumiesz już o co chodzi.
Pozdrawiam;)