Elektroliza roztworu kwasu siarkowego(VI)

olenka690 · Post autor: **olenka690** » 2 kwie 2006, o 22:08

Przeprowadzono przez pewien czas elektrolizę rozcieńczonego wodnego roztworu kwasu siarkowego(VI). Wydzielone na obu elektrodach gazy zajęły łącznie objętość 600 cm3 w przeliczeniu na warunki normalne. Podaj, jak zmieniła się i o ile masa użytego r-ru.

majdo · Post autor: **majdo** » 3 kwie 2006, o 13:52

wydzielane gazy to wodór i tlen,tlen pochodzi a anodowego utleniania wody
H2O - 2e- ---->1/2 O2 + 2H+
ponieważ roztwór jest kwaśny wodór pochodzi od kwasu a nie od wody
2H+ + 2e- -----> H2
sumarycznie H2O ---> H2 + 1/2 O2
z 1 mola czyli 18g wody ubywa---powstaje 33,6dm3 gazów na warunki normalne
600dm3 powstanie z 321g wody i tyle jej ubyło

olenka690 · Post autor: **olenka690** » 3 kwie 2006, o 14:58

Tylko odp. w tej książce jest: ,,zmalała o 0,304 g" i dlatego już zwątpiłam. Na ogół radzę sobie z takimi prościznami a tu nie wychodzi. Ale thx.

majdo · Post autor: **majdo** » 3 kwie 2006, o 16:38

ach wybacz mi tam jest cm3 a ja przeczytalem dm3 tzn ze moj wynik trzeba podzielic przez 1000 czyli ubylo 0,321g
tylko nie wiem czemu jest taka mala roznica miedzy twoim a moim wynikiem