Chemia fizyczna

[chocolate_m]

Mam takie dwa zadania, mogłabym prosić o pomoc?

1) Oblicz ciśnienie jakie wywiera 1,0 mol C2H6 przyjmując, że zachowuje się on jak gaz doskonały.

2) Balon meteorologiczny wypuszczony na poziomie morza w temperaturze 20 st C ma promieć 1,0m, ktory ulega zwiększeniu do 3,0m, gdy balon osiąga największą wysokość, gdzie temperatura spada do -20 st C. Jakie ciśnienie panuje wewnątrz balonu na tej wysokości?

[bereta]

Rozwiążę zadanie 2)

\(\displaystyle{ \\
p_{0}= 1013 hPa = 101300 Pa\\
T_{0}= 20 C= (20+273) K= 293 K\\
r_{0}= 1 m\\
T= -20 st. C = 253 K\\
r= 3 m}\)

Korzystamy z równania Clapeyrona, które przekształcamy w taki sposób, by obliczyć \(\displaystyle{ n}\) - liczbę moli gazu wewnątrz balonu:

\(\displaystyle{ pV=nRT
\\n= \frac{pV}{RT}}\)

Podstawiamy dane dla balonu na poziomie morza:

\(\displaystyle{ n= \frac{p_{0}V_{0}}{RT_{0}}
\\
\\V_{0}= \frac{4}{3} \pi r_{0}^3
\\
\\n= \frac{p_{0} \cdot \frac{4}{3} \pi r_{0}^3}{RT_{0}}
\\
\\n= \frac{101300 \cdot \frac{4}{3} \cdot 3,14 \cdot 1^3 }{8,31 \cdot 293}
\\
\\n \approx 178,04 mola}\)

Ponownie przekształcamy równanie Clapeyrona w celu obliczenia ciśnienia w balonie w temperaturze -20 st. C.

\(\displaystyle{ pV=nRT
\\
\\p= \frac{nRT}{V}
\\
\\V= \frac{4}{3} \pi r^3
\\
\\p= \frac{nRT}{\frac{4}{3} \pi r^3}
\\
\\
\\p= \frac{178,04 \cdot 8,31 \cdot 253 }{ \frac{4}{3} \cdot 3,14 \cdot 3^3 }
\\
\\p \approx 3311,36 Pa}\)

[Inkwizytor]

W pierwszym za mało danych:
pV=nRT
Brak informacji w jakiej objętości i przy jakiej temperaturze mamy obliczyć ciśnienie. W drugim również brak kompletu danych.

BERETA po cóż tak skomplikowanie? Poza tym skąd wiesz że panuje ciśnienie normalne na poziomie morza?

\(\displaystyle{ \frac{p_1 V_1}{T_1} = \frac{p_2 V_2}{T_2}\\
p__2 = p_1 \cdot \frac{V_1 T_2}{T_1 V_2}}\)
z objętości kuli, wychodzi
\(\displaystyle{ p__2 = p_1 \cdot \frac{T_2}{T_1} \cdot (\frac{R_1}{R_2})^3}\)