Stężenia molowe

chocolate_m · Post autor: **chocolate_m** » 5 sie 2009, o 13:05

Mam takie dwa zadania i nie wiem, jak je rozwiązać. Mógłby mi ktoś pomóc?

1) Zmieszano 25g 18,25% roztworu NaOH o d=1,2kg/dm3 i 250 cm3 wody. Obliczyć stężenie molowe otrzymanego roztworu.
2)Ile cm3 wody należy dodać do 25cm3 27% roztworu o d=1,25kg/dm3, aby otrzymać 0,20 molowy roztwór?

Inkwizytor · Post autor: **Inkwizytor** » 5 sie 2009, o 13:09

chocolate_m pisze:Mam takie dwa zadania i nie wiem, jak je rozwiązać. Mógłby mi ktoś pomóc?

1) Zmieszano 25g 18,25% roztworu NaOH o d=1,2kg/dm3 i 250 cm3 wody. Obliczyć stężenie molowe otrzymanego roztworu.
2)Ile cm3 wody należy dodać do 25cm3 27% roztworu o d=1,25kg/dm3, aby otrzymać 0,20 molowy roztwór?

Metoda "krzyżowa"

Ad.1
- przeliczasz początkowe stężenie procentowe na molowe \(\displaystyle{ (M_{NaOH}=40g/mol)}\)
- zamieniasz masę roztworu 1 na objętość (wykorzystujesz gęstość)
- stosujesz metodę krzyża gdzie początkowymi stężeniami są to wyliczone wcześniej i 0mol/dm3 (woda) a pośrodku stawiasz szukany x
dalej chyba już wiesz

Ad.2
W zasadzie podejście analogiczne tylko że masz wszystkie stężenia (jedno trzeba ponownie przeliczyć na molowe)

chocolate_m · Post autor: **chocolate_m** » 5 sie 2009, o 13:28

Metoda krzyża do mnie nie przemawia... Nie można tego policzyć normalnie na proporcjach?

Inkwizytor · Post autor: **Inkwizytor** » 5 sie 2009, o 14:00

chocolate_m pisze:Metoda krzyża do mnie nie przemawia... Nie można tego policzyć normalnie na proporcjach?

1. Metoda krzyża działa. Wybacz że nie przedstawię dowodu ale AŻ TYLE czasu to ja nie mam (zabawa z tex'em)
2. A czemu na proporcjach? wybacz szczerość ale z doświadczenia wiem iż proporcje oduczają myślenia. Jeśli nie z krzyża to moge pokazac jak ze wzorów.

czeslaw · Post autor: **czeslaw** » 5 sie 2009, o 15:47

A czym się różnią proporcje od metody "na krzyż"? Zawsze myślałem, że to jest to samo, tylko nieco (bardzo nieco) inaczej zapisane na kartce. Ale z chemii nie śmigam.

Inkwizytor · Post autor: **Inkwizytor** » 5 sie 2009, o 16:23

czeslaw pisze:A czym się różnią proporcje od metody "na krzyż"? Zawsze myślałem, że to jest to samo, tylko nieco (bardzo nieco) inaczej zapisane na kartce. Ale z chemii nie śmigam.

C1, C2 - stężenia wyjściowe
Cx - stężenie szukane
Niech C1<C2

C1......C2-Cx
......./
.....Cx
..../...
C2......Cx-C1

Gdy stęzenia procentowe to:
\(\displaystyle{ \frac{C2-Cx}{Cx-C1}= \frac{m1}{m2}}\)
Gdy molowe to:
\(\displaystyle{ \frac{C2-Cx}{Cx-C1}= \frac{V1}{V2}}\)
Czyli otrzymujemy stosunek ,w jakim trzeba zmieszać dane roztwory aby otrzymać roztwór o stężeniu Cx

chocolate_m · Post autor: **chocolate_m** » 5 sie 2009, o 19:50

Wyliczyłam z metody krzyża, ale z proporcji wychodzą mi inne wyniki :/ Mogłabym prosić o wytłumaczenie wzorami? Ciemnota ze mnie :/

Inkwizytor · Post autor: **Inkwizytor** » 5 sie 2009, o 21:21

chocolate_m pisze:1) Zmieszano 25g 18,25% roztworu NaOH o d=1,2kg/dm3 i 250 cm3 wody. Obliczyć stężenie molowe otrzymanego roztworu.
2)Ile cm3 wody należy dodać do 25cm3 27% roztworu o d=1,25kg/dm3, aby otrzymać 0,20 molowy roztwór?

Przy rozcieńczaniu i zatężaniu obowiązuje jedna żelazna zasada:
Ilość substancji rozpuszczonej przed i po jest taka sama
Gdy mamy do czynienia ze stężeniem procentowym dotyczy to masy substancji, gdy ze stężeniem molowym dotyczy to liczby moli substancji. ZAWSZE!!!
oznaczenia indeksów dolnych:
w-woda
1-roztwór "przed"
2-roztwór "po"
Ad.1
Zakładam że przeliczyłaś już stężenie procentowe na molowe
Z powyższej reguły wynika że: \(\displaystyle{ n_1=n_2}\)
a ponieważ n=CV stąd
\(\displaystyle{ C_1V_1=C_2V_2 \\
C_2 = \frac{C_1V_1}{V_2}}\)
w tym miejscu jedno słowo komentarza:
W przypadku zadań na rozcieńczanie roztworów molowych*) dopuszczamy się pewnego uproszczenia. Zaniedbujemy zjawisko kontrakcji objętościowej i zakładamy że \(\displaystyle{ V_2=V_1+V_w}\) co w rzeczywistości nie jest prawdą zwłaszcza gdy różnice w gęstościach roztworu początkowego i wody są znaczne.
Ad.2
W zasadzie robimy tak samo tylko inna niewiadoma, a cały tok myślenia analogiczny.

*) Dla zadań ze stężeniami procentowymi tego problemu nie ma bo zawsze \(\displaystyle{ m_2=m_1+m_w}\)