Zadanie z roztworem kwasu i zasady.
-
- Użytkownik
- Posty: 55
- Rejestracja: 23 gru 2005, o 15:33
- Płeć: Kobieta
- Lokalizacja: Toruń
- Podziękował: 11 razy
Zadanie z roztworem kwasu i zasady.
Do 25 cm3 0,08 molowego wodnego roztworu CH3COOH dodano 15 cm3 0,1 M NaOH. Oblicz stężenie molowe jonów wodorowych w tym roztworze. K(CH3COOH)=1,7*10^-5. Chodzi mi tutaj, żeby ktoś to od A do Z policzył, bo mam wątpliwości co do rozwiązania. Ja zrobiłam tak, że kwas będzie w nadmiarze
Ostatnio zmieniony 2 kwie 2006, o 21:12 przez Bebe1234, łącznie zmieniany 1 raz.
-
- Użytkownik
- Posty: 10
- Rejestracja: 3 paź 2005, o 23:14
- Płeć: Mężczyzna
- Lokalizacja: Warszawa
- Pomógł: 1 raz
Zadanie z roztworem kwasu i zasady.
\(\displaystyle{ CH_{3}COOH + NaOH ---> CH_{3}COONa + H_{2}O}\)
Przed reakcja mamy:
\(\displaystyle{ n_k}\) = 0,025 * 0,08 = 0,002 mola // liczba moli kwasu
\(\displaystyle{ n_z}\) = 0,015 * 0,1 = 0,0015 // liczba moli zasady
Mamy kwas w nadmiarze
Po reakcji zostanie nam:
\(\displaystyle{ n_k}\) = 0,002 - 0,0015 = 0,0005 mola // tyle moli kwasu zostanie
liczymy nowe stezenie molowe kwasu:
V= 25 + 15 = 40 // nowa objetosc roztworu
Cm = 0,0005 mola / 0,04 \(\displaystyle{ dm^3}\) = 0,0125 mol/\(\displaystyle{ dm^3}\)
Teraz liczymy stezenie kationow wodorowych ze stalej dysocjacji....
podstawiamy pod stala dysocjacji x= \(\displaystyle{ [H^+]}\)
\(\displaystyle{ [H^+] = [CH_3COO^-]}\)
\(\displaystyle{ K = \frac{x^2}{C_kwasu - x}}\)
\(\displaystyle{ K = \frac{x^2}{0,0125 - x}}\)
rozwiazujemyi mamy wynik.
Mozna tez policzyc najpierw stopien dysocjacji:
\(\displaystyle{ \alpha = \sqrt{\frac{K}{Cm}}}\)
\(\displaystyle{ [H^+] = * Ck}\)
\(\displaystyle{ [H^+] = 0,0369 * 0,0125}\)
\(\displaystyle{ [H^+] = 4,6 * 10^-^4 mol/dm^3}\)
Przed reakcja mamy:
\(\displaystyle{ n_k}\) = 0,025 * 0,08 = 0,002 mola // liczba moli kwasu
\(\displaystyle{ n_z}\) = 0,015 * 0,1 = 0,0015 // liczba moli zasady
Mamy kwas w nadmiarze
Po reakcji zostanie nam:
\(\displaystyle{ n_k}\) = 0,002 - 0,0015 = 0,0005 mola // tyle moli kwasu zostanie
liczymy nowe stezenie molowe kwasu:
V= 25 + 15 = 40 // nowa objetosc roztworu
Cm = 0,0005 mola / 0,04 \(\displaystyle{ dm^3}\) = 0,0125 mol/\(\displaystyle{ dm^3}\)
Teraz liczymy stezenie kationow wodorowych ze stalej dysocjacji....
podstawiamy pod stala dysocjacji x= \(\displaystyle{ [H^+]}\)
\(\displaystyle{ [H^+] = [CH_3COO^-]}\)
\(\displaystyle{ K = \frac{x^2}{C_kwasu - x}}\)
\(\displaystyle{ K = \frac{x^2}{0,0125 - x}}\)
rozwiazujemyi mamy wynik.
Mozna tez policzyc najpierw stopien dysocjacji:
\(\displaystyle{ \alpha = \sqrt{\frac{K}{Cm}}}\)
\(\displaystyle{ [H^+] = * Ck}\)
\(\displaystyle{ [H^+] = 0,0369 * 0,0125}\)
\(\displaystyle{ [H^+] = 4,6 * 10^-^4 mol/dm^3}\)
-
- Użytkownik
- Posty: 55
- Rejestracja: 23 gru 2005, o 15:33
- Płeć: Kobieta
- Lokalizacja: Toruń
- Podziękował: 11 razy
Zadanie z roztworem kwasu i zasady.
No i ja dokładnie ten sam wynik otrzymałam, ale okazuje się że to jest źle. Wynik powinien być 5,67*10^-6. Czy ktoś wie, co jest nie tak? Mimo to dzięki.