H2SO4+NaOH

mat1989 · Post autor: **mat1989** » 15 mar 2006, o 21:29

Oblicz, jaka objętość 1,5 molowego roztworu kwasu siarkowego(VI) jest potrzebna do zobojętnienia \(\displaystyle{ 300cm^{3}}\) 0,3 molowego roztworu wodorotlenku sodu.

Tomasz Rużycki · Post autor: **Tomasz Rużycki** » 15 mar 2006, o 22:49

Rownanie reakcji:

\(\displaystyle{ H_2 SO_4 + 2NaOH \longrightarrow Na_2 SO_4 + 2H_2O}\), teraz proporcja etc., w czym konkretnie lezy Twoj problem?

mat1989 · Post autor: **mat1989** » 16 mar 2006, o 17:09

czyli najpierw obliczyć ile jest moli NaOH?

Zlodiej · Post autor: **Zlodiej** » 16 mar 2006, o 20:00

właśnie. potem na dwa i do wzorku na stężenie molowe....

mat1989 · Post autor: **mat1989** » 16 mar 2006, o 20:24

1mol H2SO4-2mole NaOH
xmoli H2SO4-0,09 mola NaOh
x=0,045 mola H2SO4
\(\displaystyle{ Cm=\frac{m}{v}}\)
\(\displaystyle{ v=\frac{n}{Cm}}\)
\(\displaystyle{ v=\frac{0,045}{1,5}}\)
\(\displaystyle{ v=0,03}\)
dobrze to rozwiązałem?