zobojętnianie kwasu solnego wodą wapienną
-
- Użytkownik
- Posty: 3393
- Rejestracja: 29 sty 2006, o 14:15
- Płeć: Mężczyzna
- Podziękował: 466 razy
- Pomógł: 197 razy
zobojętnianie kwasu solnego wodą wapienną
16g wody wapiennej zużyto do zobojętnienia \(\displaystyle{ 15cm^{3}}\) roztworu klasu solnego o stężeniu \(\displaystyle{ 0,05\frac{mol}{dm^{3}}}\). Oblicz stężenie procentowe użytej wody wapiennej.
-
- Użytkownik
- Posty: 69
- Rejestracja: 25 lut 2006, o 10:39
- Płeć: Mężczyzna
- Lokalizacja: Warszawa
- Podziękował: 1 raz
- Pomógł: 18 razy
zobojętnianie kwasu solnego wodą wapienną
Ca(OH)2 + 2 HCl --->CaCl2 + 2 H2O
było 0,015dm3 * 0,05 mol/dm3 = 0,00075mol HCl
wiec poszlo na to 0,000375 mol Ca(OH)2 czyli 0,02775 g Ca(OH)2
stezenie procentowe = 0,02775g/ 16g *100% = 0,173 %
ps rozpuszczalnosc Ca(OH)2 w wodzie to ok.2g/dm3 wiec jest ok wynik
było 0,015dm3 * 0,05 mol/dm3 = 0,00075mol HCl
wiec poszlo na to 0,000375 mol Ca(OH)2 czyli 0,02775 g Ca(OH)2
stezenie procentowe = 0,02775g/ 16g *100% = 0,173 %
ps rozpuszczalnosc Ca(OH)2 w wodzie to ok.2g/dm3 wiec jest ok wynik