Liczba cząsteczek elementarnych

KZR · Post autor: **KZR** » 16 maja 2009, o 19:33

Może mi ktoś wytłumaczyć jak to się robi i na czym polega to zadanie ?

Określ liczbę cząsteczek elementarnych w jądrach następujących izotopów:

\(\displaystyle{ ^{17} _{8} O}\)

\(\displaystyle{ ^{235} _{92} U}\)

\(\displaystyle{ ^{12} _{6} C}\)

I drugie zadanie wydaje mi się że jest to to samo lecz nie wiem:

Podaj skład jądra atomów :
\(\displaystyle{ ^{17} _{8} O}\)

\(\displaystyle{ ^{235} _{92} U}\)

\(\displaystyle{ ^{12} _{6} C}\)

Proszę o napisanie tych 3 przykładów i jakąś wskazówkę jak to wykonać, skąd wziąć liczbę neutronów itd.

maise · Post autor: **maise** » 16 maja 2009, o 19:47

\(\displaystyle{ ^{A} _{Z} X}\)

A-liczba masowa -liczba protonów+neutronów
Z-liczba atomowa, czyli liczba protonów/elektronów
X-symbol pierwiastka

w składzie jądra podajesz sumę protonów i neutronów

KZR · Post autor: **KZR** » 16 maja 2009, o 23:42

Nie wiem czy dobrze rozumiem ale ma to być tak ?:

Określ liczbę cząsteczek elementarnych w jądrach następujących izotopów:

Zrobię 1 przykład:
\(\displaystyle{ ^{17} _{8} O}\)

Czyli pisze:
Neutrony: 9
Protony: 8
Nukleony: 25

tutaj mam pytanie, Nukleony to łączna liczba protonów i neutronów więc czy też to należy pisać czy wystarczą same Neutro i Proto ?
Kolejne pytanie odnośnie elektronów, kiedy podaje się elektrony tzn, kiedy neutron zastępuje sie elektronem ? W jakim przypadku ?

A co do drugiego zadania to ma być tak ? :
\(\displaystyle{ ^{235} _{92} U}\)

Czyli tutaj podaję TYLKO sumę protonów i neutronów ?
Mam na spr. napisać:

Nukleony: 327

I to wszystko tak ?
Proszę jeszcze sprawdzić czy dobrze zrozumiałem i odpowiedzieć na powyższe pytania. Dzięki z góry, będą "pomógł"

jcakov · Post autor: **jcakov** » 17 maja 2009, o 10:16

KZR pisze:Nie wiem czy dobrze rozumiem ale ma to być tak ?:

Określ liczbę cząsteczek elementarnych w jądrach następujących izotopów:

Zrobię 1 przykład:
\(\displaystyle{ ^{17} _{8} O}\)

Czyli pisze:
Neutrony: 9
Protony: 8
Nukleony: 25

tutaj mam pytanie, Nukleony to łączna liczba protonów i neutronów więc czy też to należy pisać czy wystarczą same Neutro i Proto ?

Coś zepsułeś W jądrze masz neutrony i protony, 8 + 9 = 17 a nie 25. Masa atomowa jest już sumą, do niej nic nie dodajesz. Policzyłeś neutrony 2 razy. A co do pytania, w sumie to nie ma żadnego znaczenia, jak już napiszesz że tyle jest protonów i neutronów to dodanie ich do siebie nie powinno stanowić problemu. Ale dla świętego spokoju napisz po bożemu, l. protonów, l.neutronów i l.nukleonów.

Kolejne pytanie odnośnie elektronów, kiedy podaje się elektrony tzn, kiedy neutron zastępuje sie elektronem ? W jakim przypadku ?

Neutronów nie zastępuje się elektronem. Neutrony nie mają większego związku z elektronami. Atom składa się z jądra i powłok elektronowych. W jądrze masz neutrony i protony, po powłokach(z dala od jądra) krążą elektrony. Protony mają ładunek dodatni, elektrony ujemny. Neutrony nie mają ładunku. Wartość ładunku 1 protonu i 1 elektronu jest taka sama, różny jest znak tego ładunku. Łączny ładunek atomu(nie mylić z jonem) jest ZEROWY więc liczba protonów równa się liczbie elektronów. Dlatego do opisu ilości protonów i elektronów wystarcza tylko jedna liczba.

A co do drugiego zadania to ma być tak ? :
\(\displaystyle{ ^{235} _{92} U}\)

Czyli tutaj podaję TYLKO sumę protonów i neutronów ?
Mam na spr. napisać:

Nukleony: 327

I to wszystko tak ?
Proszę jeszcze sprawdzić czy dobrze zrozumiałem i odpowiedzieć na powyższe pytania. Dzięki z góry, będą "pomógł"

Ja bym powiedział że to raczej w pierwszym zadaniu chcą tylko sumę a w drugim ażeby rozpisać ją na poszczególne cząstki.

KZR · Post autor: **KZR** » 17 maja 2009, o 12:12

Ahh już wiem dlaczego wyszło mi 25, po prostu dodałem 17+8 zamiast 8+9.

jackov pisze:Ja bym powiedział że to raczej w pierwszym zadaniu chcą tylko sumę a w drugim ażeby rozpisać ją na poszczególne cząstki.

Racja, też się pomyliłem

Dobra czyli oba zadania będą wyglądały tak:

1:
Określ liczbę cząsteczek elementarnych w jądrach następujących izotopów:

\(\displaystyle{ ^{17} _{8} O}\)

\(\displaystyle{ ^{235} _{92} U}\)

\(\displaystyle{ ^{12} _{6} C}\)
--------------------------------------
\(\displaystyle{ ^{17} _{8} O}\)
Nukleony: 17

\(\displaystyle{ ^{235} _{92} U}\)
Nukleony: 235

\(\displaystyle{ ^{12} _{6} C}\)
Nukleony: 12

Czy to aby nie za proste na sprawdzian ?

Drugie zadanie:
2:Podaj skład jądra atomów :

\(\displaystyle{ ^{17} _{8} O}\)
Protony: 8
Neutrony: 9
Nukleony: 17

\(\displaystyle{ ^{235} _{92} U}\)
Protony: 92
Neutrony: 143
Nukleony: 235

\(\displaystyle{ ^{12} _{6} C}\)
Protony: 6
Neutrony: 6
Nukleony: 12

Wszystko dobrze czy jeszcze coś do poprawy ?

jcakov · Post autor: **jcakov** » 17 maja 2009, o 14:37

KZR pisze: Wszystko dobrze czy jeszcze coś do poprawy ?

Wygląda ok. Ale to na pewno są 2 osobne zadania? Zadanie pierwsze jest baaaardzo proste(drugie zresztą też jakieś ambitne przesadnie nie jest). Jaki to poziom nauczania?

KZR · Post autor: **KZR** » 17 maja 2009, o 15:04

Tak, są to 2 osobne zadania. Mam do poprawy 1 sprawdzian i jedno zadanie było w pierwszej grupie a drugie w drugiej. Klasa to 2 technikum Infor. Poziom podstawowy.

P.S. Spójrz na moje inna tematy może jeszcze coś będziesz wiedział.