Przyjmij, że stearyna składa się wyłącznie z kwasu stearynowego, a parafina z węglowodoru o wzorze C18H38, a następnie oblicz czy większe jest zużycie tlenu na jednostkę masy podczas spalania świecy stearynowej czy parafinowej.
Wiem tylko, że odpowiedź będzie: świeca parafinowa zużywa więcej tlenu. A nie mam pojęcia jak to policzyć
Świeca stearynowa i parafinowa...
-
bereta
- Użytkownik
- Posty: 122
- Rejestracja: 17 kwie 2009, o 13:30
- Płeć: Kobieta
- Lokalizacja: Bydgoszcz
- Pomógł: 40 razy
Świeca stearynowa i parafinowa...
Wystarczy ułożyć równania całkowitego spalania dla kwasu stearynowego i parafiny.
Wzór kasu stearynowego \(\displaystyle{ C_{17}H_{35}COOH}\) można przedstawić również w takiej formie: \(\displaystyle{ C_{18}H_{36}O_{2}}\).
Układamy równianie reakcji spalania całkowitego z użyciem powyższego wzoru sumarycznego:
\(\displaystyle{ C_{18}H_{36}O_{2} + 26 O_{2} \rightarrow 18 CO_{2} + 18 H_{2}O}\)
A teraz równanie reakcji spalania całkowitego dla parafiny.
\(\displaystyle{ C_{18}H_{38} + \frac{55}{2}O_{2} \rightarrow 18 CO_{2} + 19 H_{2}O}\)
Teraz porównujemy współczynniki stechimetryczne przed \(\displaystyle{ O_{2}}\) w każdym z równiań.
\(\displaystyle{ \frac{55}{2} > 26}\)
Z powyższego wynika, iż świeca parafinowa zużywa więcej tlenu.
Wzór kasu stearynowego \(\displaystyle{ C_{17}H_{35}COOH}\) można przedstawić również w takiej formie: \(\displaystyle{ C_{18}H_{36}O_{2}}\).
Układamy równianie reakcji spalania całkowitego z użyciem powyższego wzoru sumarycznego:
\(\displaystyle{ C_{18}H_{36}O_{2} + 26 O_{2} \rightarrow 18 CO_{2} + 18 H_{2}O}\)
A teraz równanie reakcji spalania całkowitego dla parafiny.
\(\displaystyle{ C_{18}H_{38} + \frac{55}{2}O_{2} \rightarrow 18 CO_{2} + 19 H_{2}O}\)
Teraz porównujemy współczynniki stechimetryczne przed \(\displaystyle{ O_{2}}\) w każdym z równiań.
\(\displaystyle{ \frac{55}{2} > 26}\)
Z powyższego wynika, iż świeca parafinowa zużywa więcej tlenu.