pH roztworu

Marcin_Garbacz · Post autor: **Marcin_Garbacz** » 29 kwie 2009, o 11:21

Troszkę dziwne zadanie i nie wiem jak ruszyc.

Obliczyć pH roztworu zawierajacego \(\displaystyle{ 5,1*10^{-3}}\) g jonów \(\displaystyle{ OH^{-}}\) w \(\displaystyle{ 1dm^{3}}\).

Post autor: **Chromosom** » 29 kwie 2009, o 11:36

Definicję pH pewnie znasz, z danych możesz obliczyć liczbę jonów \(\displaystyle{ OH^-}\) na jednostkę objętości
\(\displaystyle{ n=\frac{5,1*10^{-3}g}{17*1,66*10^{-24}g}=...}\)
teraz liczysz, ile to moli i obliczasz pH z definicji

Marcin_Garbacz · Post autor: **Marcin_Garbacz** » 29 kwie 2009, o 11:38

Skad sie wzialo to w mianowniku ?? Móglbys to rozpisac bardziej

Post autor: **Chromosom** » 29 kwie 2009, o 11:40

Masa cząsteczkowa jonów \(\displaystyle{ OH^-}\) wyrażona w u to 17 (16+1), 1u wyrażony w gramach to ta druga wartość z mianownika...

Marcin_Garbacz · Post autor: **Marcin_Garbacz** » 29 kwie 2009, o 11:42

Dobra tak się własnie zastanawialem czy można, dzieki , zaraz policze i spr czy wynik zgadza sie z odpowiedziami.

Twoje rozwiązanie jest zle ale dzieki za naprowadzenie bo udalo mi sie juz to zrobic.